Нужно, ! 1. допишите схемы реакций с участием неметаллов: 1) o2 + h2s ⇒ 2) n2 + nh3 ⇒ 3) c2h2 + o2 ⇒ c (сажа) + 4) s + ⇒ sf65) + br2 ⇒ pbr32. используя метод электронного , расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций: 1) cl2 + naoh ⇒ naclo3 + nacl + h2o2) nai + br2 ⇒ nabr + i23) c + hno3 (конц) ⇒ co2 + no2 + h2o4) cl2 + h2o ⇒ hclo + hcl
m=k*I*t, откуда нам надо найти k(электрохимический эквивалент или как-то так):
k=m/(I*t)
k=2.09/(2*1800)~0.00058 по идее ед. изм. - "г/Кл"
Взглянув на таблицу, найденную в инете можно, скрипя зубами(расхождения на 1 сотую), сказать, что это Cd(Кадмий).
Тогда попробуем составить формулу эл-за водного р-ра сульфта кадмия:
CdSO4+H2O
Катод:
Анод:
Гидроген правее Кадмия, значит он будет восстанавливаться, принимая 1 электрон.
OH-группа окисляется легче, чем сульфат.
Тогда получаем:
CdSO4+2H2O=CdSO4+O2+2H2
воду в продуктах в некоторых случаях можно не писать. не знаю почему, но это, кажется, как раз он(похожий гидролиз нашел у себя в тетрадке)
А вот как тут электрон-графические нарисовать- ума не приложу!