нужно,
1* В ряду элементов O —> S —> Se —> Te
увеличивается(-ются)
1) электроотрицательность атомов
2) валентность элементов
3) высшие степени окисления атомов
4) радиусы атомов
2* Степень окисления +3 азот проявляет в соединении
1) NH (индекс 3)
2) KNO (индекс 3)
3) NO (индекс 2)
4) NaNO (индекс 2)
3* В какой молекуле валентность серы равна IV?
1) H (индекс 2) S
2) SO (индекс 2)
3) SO (индекс 3)
4) H (индекс 2) SO (индекс 4)
4*
В какой молекуле валентность серы равна II?
1) H (индекс 2) S
2) SO (индекс 2)
3) SO (индекс 3)
4) H (индекс 2) SO (индекс 4)
5* В каком соединении хлор проявляет высшую возможную степень окисления?
1) HCl
2) Cl (индекс 2) O (индекс 7)
3) KClO
4) KClO (индекс 3)
6* Степень окисления атомов азота в соединении NH(индекс 4)NO(индекс 3) равна соответственно
1) -3 и +3
2) -4 и +5
3) +3 и -3
4) -3 и +5
7* Химическая связь в молекулах серы S (индекс 8)
1) ковалентная неполярная
2) ковалентная полярная
3) ионная
4) металлическая
8* Ковалентная полярная связь характерна для
1) O(индекс 2)
2) H (индекс 2) S
3) Cu
4) LiCl
9* Ионной связью образованы оба вещества пары
1) NH(индекс 3), N(индекс 2)
2) CaCl(индекс 2), Na(индекс 2) O
3) Cu, CaF(индекс 2)
4) CuO, N(индекс 2) O(индекс 5)
10* Только ковалентная неполярная связь имеется в
1) молекуле воды
2) кристалле SiO(индекс 2)
3) кристалле кремния
4) молекуле пероксида водорода
11* Химическая связь во фториде калия
1) ионная
2) ковалентная полярная
3) ковалентная неполярная
4) металлическая
12* Массовая доля кислорода в нитрате железа равна
1) 59,5%
2) 6,6%
3) 16,0%
4) 56,1%
13* Массовая доля кислорода в сульфате меди (II) равна
1) 10,0%
2) 32,0%
3)16,0%
4)40,0%
14* Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой
FeO + HNO(индекс 3) —> Fe (NO(индекс3)) (индекс 3) + NO + H(индекс 2) O
Тогда по уравнениям реакций получается:
S+O2=SO2 (∨(O2) = ∨(SO2)= 0,5 моль, масса O2 = 0,5(моль)х32(г/моль)=16 г, масса SO2 = 0,5(моль)х64(г/моль)=32 г)
SO2+H2O=H2SO3 (∨(SO2)=∨(H2O)=∨(H2SO3)=0,5 моль, масса H2O=0,5(моль)х18(г/моль)=9 г, масса H2SO3 = 0,5(моль)х82(г/моль)=41 г)
H2SO3+Ba(OH)2=BaSO3↓+2H2O
(∨(H2SO3)=∨(Ba(OH)2)=∨(BaSO3)=0,5 моль; количество воды в 2 раза больше = 1 моль.
масса Ba(OH)2 = 0,5(моль)х171(г/моль)=85,5г
масса BaSO3 = 0,5 (моль)х213(г/моль)=106,5г
масса воды = 1(моль)х18(г/моль)=18 г
2.Далее несколько капель ацетата вносим в пламя спиртовки, пламя окрасится в жёлтый цвет,что говорит о наличии ионов натрия.
3CH3COONa+FeCl3=(CH3COO)3Fe+3NaCl (CH3COO)3Fe-красное окрашивание.
3.Качественные реакции на лимонную кислоту.
1. При прибавлении к раствору цитрата избытка известковой воды на холоду осадка не образуется. При нагревании же выпадает хлопьевидный осадок цитрата калия, при охлаждении (в закрытой колбе) вновь растворяющийся.
2. Нагревают 5 мл 1%-ного раствора лимонной кислоты с 1 мл реактива Дениже (5 г окиси ртути растворяют в смеси 20 мл концентрированной серной кислоты и 100 мл воды при нагревании до кипения) и прибавляют несколько капель 2%-ного раствора пер-манганата калия. Жидкость обесцвечивается и выпадает белый кристаллический осадок:
Промытый осадок растворяется в растворе хлорида натрия с образованием хлорида ртути и ацетон-дикарбоновой кислоты, которая с хлоридом железа дает малиново-красное окрашивание. 3. Реакция образования пентабромацетона
К водному раствору лимонной кислоты или цитрата в очень разбавленной серной или азотной кислоте (но не соляной) прибавляют
2-5 капель 0,1 н. раствора перманганата калия и нагревают в течение непродолжительного времени до 30-40° (только не кипятить!). Как только раствор побуреет или помутнеет от незначительного выделения двуокиси марганца, прибавляют 1-2 капли раствора ок-салата аммония и 1 мл 10%-ной серной кислоты, при этом жидкость становится прозрачной. Затем прибавляют несколько капель бромной воды. При этом выделяется кристаллический осадок пента-бромацетона.1
4.Глюкоза даёт синее окрашивание с свежеприготовленным Сu(OH)2. Даёт реакцию серебрянного зеркала с Ag(NH3)2OH/