НУЖНО К 8:55
ХЕЛПП РЕБЯТ Напишите уравнения реакций, доказывающих амфотерность свинец (II) оксида.
2. Приведите примеры реакций, доказывающих основной характер веществ барий оксида и барий гидроксида.
3. Напишите уравнения реакций, доказывающих амфотерность хром (iii) гидроксида.
4. В четырех пробирках без надписей содержатся вещества: натрий сульфат, натрия карбонат, натрия нитрат, натрий йодид. С которых реагентов можно распознать, где какая соль содержится?
5. С каких реагентов можно распознать растворы серной, азотной, соляной кислот? Напишите уравнения реакций.
6. Как с одного реагента распознать кристаллические соли натрия хлорид, натрия карбонат, натрия сульфид? Напишите уравнения.
7. С какого реагента можно распознать калий хлорид, алюминий хлорид, магний хлорид. Написать уравнения этих реакций.

Электронное строение щелочных металлов характеризуется наличием на внешней электронной оболочке одного электрона, относительно слабо связанного с ядром. С каждого щелочного металла начинается новый период в периодической таблице. Щелочной металл отдавать свой внешний электрон легче, чем любой другой элемент этого периода. Разрез щелочного металла в инертной среде имеет яркий серебристый блеск. Щелочные металлы отличаются невысокой плотностью, хорошей электропроводностью и плавятся при сравнительно низких температурах.

Благодаря высокой активности щелочные металлы в чистом виде не существуют, а встречаются в природе только в виде соединений (исключая франций) , например с кислородом (глины и силикаты) или с галогенами (хлорид натрия) . Хлориды являются сырьем для получения щелочных металлов в свободном состоянии.

Объяснение:

1) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (хлорид железа (II), водород; реакция замещения).

2) FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl (нерастворимые основания получаются реакция их солей с щелочами; гидроксид железа (II), хлорид натрия; реакция обмена, реакция идет, так как образуется осадок в виде гидроксида железа (II)).

3) Fe(OH)2 + H2SO4 → FeSO4 + 2H2O (сульфат железа (II); реакция обмена, реакция идет, так как образуется слабый электролит в виде воды).

4) FeSO4 + BaCl2 → FeCl2 + BaSO4 (хлорид железа (II), сульфат бария; реакция обмена, реакция идет, так как образуется осадок в виде сульфата бария).