Нужно написать цель, оборудование и ход работы. практическая работа № 5. приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе. отмерьте мерным цилиндром 50 мл дистиллированной воды и влейте ее в коническую колбочку емкостью 100 мл. чайную ложку сахарного песка (или два кусочка) взвесьте на лабораторных весах, затем поместите его в колбочку с водой и перемешивайте стеклянной палочкой до полного растворения. теперь приступайте к расчетной части. вначале рассчитайте массовую долю сахара в растворе. необходимые данные у вас есть: масса сахара(6 грамм), объем воды, плотность воды примите равной 1 г/мл
h2so4 - серная кислота - кислота
so3 - оксид серы (VI) - оксид
ba(oh)2 - гидроксид бария - основание
Cucl2 - хлорид меди (II) - соль
alpo4 - фосфат алюминия - соль
fe(oh)3 - гидроксид железа III - основание
p2o5 - оксид фосфора V- оксид
h3po4 - фосфорная кислота - кислота
mgso3 - сульфит магния - соль
h2o - вода
koh - гидроксид калия - основание (щелочь)
hcl - соляная кислота
сo2 - оксид углерода(IV) или углекислый газ - оксид
cr(oh)2 - гидроксид хрома (II)- основание
hno3 - азотная кислота
CH₃-CH₂-OH ---> C₂H₄↑ + H₂O (H₂SO₄конц.,t)
при нагревании этилового спирта с конц. серной кислотой выделяется после процесса дегидратации газ этилен (этен).
2) При пропускании этого газа через бромную воду, происходит ее обесцвечивание.
C₂H₄ + Br₂--> C₂H₄Br₂ (1,2-дибромэтан)
3) этилен горит светящимся пламенем из-за повышенного числа атомов углерода и наличия двойной связи. метан имеет меньшее содержание углерода,но горит с большим количеством теплоты, (мало света).
4) этилен в отличие от предельных углеводородов практически не вступает в реакцию замещения, а наоборот для него характерны реакции присоединения.