CaCO3, было 10г или 10/100 = 0.1моль ( 100г/моль -- молярная масса CaCO3. 40+12+16*3) соляная кислота: масса раствора 150*1.04= 156г, масса HCl 156*0.09 = 14.04г, кол-во вещества 14.04/36.5=0.385 моль. уравнение реакции: CaCO3 + 2HCl >> CaCl2 + CO2 + H2O. причём CO2 улетит. по уравнению кол-во HCl должно быть вдвое больше чем CaCO3. т. е. CaCO3 в недостатке, с ним прореагирует 0.2 моль HCl и 0.385-0.2=0.185 моль HCl останется. из раствора улетит 0.1 моль CO2 массовая доля HCl будет : (масса оставшегося HCl) / ( масса раствора ) масса оставшегося HCl = 0.185*36.5=6.753г масса раствора : 156 ( сколько было ) + 10 ( масса CaCO2) - 0.1*44 ( масса улетевшего CO2 ) = 161.6 г итого : 6.753/161.6 = 0.0418 или 4.18%
соляная кислота: масса раствора 150*1.04= 156г, масса HCl 156*0.09 = 14.04г, кол-во вещества 14.04/36.5=0.385 моль.
уравнение реакции: CaCO3 + 2HCl >> CaCl2 + CO2 + H2O. причём CO2 улетит. по уравнению кол-во HCl должно быть вдвое больше чем CaCO3. т. е. CaCO3 в недостатке, с ним прореагирует 0.2 моль HCl и 0.385-0.2=0.185 моль HCl останется. из раствора улетит 0.1 моль CO2
массовая доля HCl будет : (масса оставшегося HCl) / ( масса раствора )
масса оставшегося HCl = 0.185*36.5=6.753г
масса раствора : 156 ( сколько было ) + 10 ( масса CaCO2) - 0.1*44 ( масса улетевшего CO2 ) = 161.6 г
итого : 6.753/161.6 = 0.0418 или 4.18%
Fe₂O₃ -- оксид железа (III), амфотерный оксид
Ca -- кальций, металл (щелочно-земельный)
O₂ -- кислород, неметалл
H₃PO₄ -- ортофосфорная кислота, трёхосновная, кислородосодержащая
NaOH -- растворимое в воде основание -- щёлочь
Cu(NO₃)₂ -- нитрат меди (II) -- средняя соль
SO₃ -- оксид серы (VI), кислотный оксид
AlCl₃ -- хлорид алюминия, средняя соль
Ba(OH)₂ -- растворимое в воде основание -- щёлочь
HCl -- соляная или хлороводородная кислота, одноосновная, бескислородная.