С 4) На полное сжигание смеси углерода и диоксида кремния израсходовали кислород массой 22,4 г. Какой объем 20%-ного раствора гидроксида калия (р=1,173 г/мл) может прореагировать с исходной смесью, если известно, что массовая доля кглерода в ней составляет 70%.
1) BaCO3 + H2SO4 = CO2(газ) +BaSO4 ( выпадает в осадок) Li2CO3 + H2SO4 = CO2(газ) +Li2SO4(растворим) n (ню - кол-во в-ва) n BaSO4 = n CO2(образовавшегося из BaCO3) =n BaCO3 n =m/м n BaSO4 = 11.65/233 = 0.05 моль {n = V/Vм } Vм=22.4 л/моль n(общее) CO2 = 4.48 / 22.4 = 0.2 моль общее n CO2 - n CO2 (образовавшегося из BaCO3) =n CO2(образовавшегося из Li2CO3) 0.2-0.05=0.15 моль n Li2SO4 = n CO2(образовавшегося из Li2CO3) n =m/м m = n*м m (Li2CO3) = 0.15*74 = 11.1 грамм n BaCO3 = n BaSO4 = 0.05 моль масса BaCO3 = 0.05 моль * 197 г/моль =9.85 г масса смеси карбонатов = 9.85 + 11.1 =20.95 г
массовая доля Li2CO3 = (11.1 / 20.95)*100% = 52.98 %
С+О2 = CO2
SiO2+2KOH = K2SiO3+H2O
n(O2)= 22.4/32=0.7 моль=n(C)
m(C) = 0.7*12=8.4г.
m(смеси) = 8.4/0.7= 12г.
m(SiO2) = 12-8.4=3.6г.
n(SiO2)=3.6/60=0.06 моль
n(KOH) =2n(SiO2)= 2*0.06=0.12 моль.
m (KOH) = 0.12*56=6.72г.
m р-ра (KOH) = 6.72/0.2=33.6г.
V р-ра = 33,6/1,173=28,644мл.
ответ: 28.644л( 28.645л)
1) BaCO3 + H2SO4 = CO2(газ) +BaSO4 ( выпадает в осадок)
Li2CO3 + H2SO4 = CO2(газ) +Li2SO4(растворим)
n (ню - кол-во в-ва)
n BaSO4 = n CO2(образовавшегося из BaCO3) =n BaCO3
n =m/м
n BaSO4 = 11.65/233 = 0.05 моль
{n = V/Vм } Vм=22.4 л/моль
n(общее) CO2 = 4.48 / 22.4 = 0.2 моль
общее n CO2 - n CO2 (образовавшегося из BaCO3) =n CO2(образовавшегося из Li2CO3)
0.2-0.05=0.15 моль
n Li2SO4 = n CO2(образовавшегося из Li2CO3)
n =m/м m = n*м
m (Li2CO3) = 0.15*74 = 11.1 грамм
n BaCO3 = n BaSO4 = 0.05 моль
масса BaCO3 = 0.05 моль * 197 г/моль =9.85 г
масса смеси карбонатов = 9.85 + 11.1 =20.95 г
массовая доля Li2CO3 = (11.1 / 20.95)*100% = 52.98 %
кто то решал уже