НУЖНО ОЧЕНЬ Завдання 1. Доведіть експериментально, що видана вам речовина — етаналь.
Завдання 2. Визначте експериментально за до характерних реакцій кожну з двох органічних речовин, узятих у розчинах: глюкозу, крохмаль (крохмальний клейстер).
Завдання 3. Проробіть реакції, що характеризують хімічні властивості етанової кислоти.
До всіх трьох завдань опишіть складіть рівняння реакцій та зробіть відповідні висновки.
CaCl2
реактивом на ион кальция служит анион ОH-
Для реакции возьмем щелочь
CaCl2+2KOH=Ca(OH)2+2KCl -гидроксид кальция выпадает в осадок(Белый)
ионное уравнение:
Сa2+ + 2Cl- + 2K+ + 2OH-=Ca(OH)2 + 2K+ + 2Cl - гидроксид кальция мы не расписываемся,он не диссоциирует на ионы,выпал в осадок
сокращенное ионное уравнение:
Сa2+ + OH-=Ca(OH)2
реактивом на ион хлора служит серебро,для реакции возьмем какую-нибудь растворимую соль серебра
СaСl2+2AgNO3=Ca(NO3)2+2AgCl-хлорид серебра выпадает в белый творожистый осадок
ионное уравнение :
Сa2+ + 2Cl- + 2Ag+ +2NO3-=Ca2+ + 2No3- +2AgCl хлорид серебра не расписываем
сокращенное ионное:
2Cl- +2Ag+=2AgCl
ну смотри. например возьмём реакцию
NH3+CuO-->Cu+N2+H2O
определяем степени окисления каждого элемента. у азота -3у водорода+1у меди(Сu) +2у кислорода -2-->у купрум 0 у азота 0 у воды можно не писать2. выксняем у каких элементов СО( степень окисления) изменилась
у азота и у меди3.дклаем сноску
N^-3 -6ē-->N2^0. | 2(окисление)
2Cu^+2 +4ē-->Cu^0. |3(востановление)
крест на крест ставим за линией сколько электронов прибавилось и ушло(можно сократить)
4. определяем где идёт реакция окисления а где восстановления
окисления идёт в реакции с Азотом т.к в этой редакции он отдаёт электроныследовательно восстановления реакция идёт с Купрумом т.к он принимает электроны5.и наконец расставляем кофиценты
2NH3+3CuO-->3Cu+N2+3H2O
НАДЕЮСЬ ТЕБЕ ЭТО