Нужно подробное решение! при 300 к элементарная реакция 2a+b→d протекает в газовой фазе со скоростью r0. температурный коэффициент реакции (буква гамма) равен 2.5. давление в системе увеличили в 3 раза. на сколько градусов нужно понизить температуру реакционной смеси, чтобы скорость реакции осталась прежней? ответ округлите до ближайшего целого.
Объяснение:
Какая масса пероксида водорода содержится в пробе, если при её титровании израсходовали 14,50 мл раствора перманганата калия с молярной концентрацией эквивалента KMnO4 0,08376 моль/л?
Пероксид водорода определяют прямым титрованием в сернокислой среде на основе реакции :
5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 5O2 +8H2O
Молекула пероксида водорода в указанной реакции отдает два электрона: Н₂O₂ - 2е = O₂ + 2Н⁺
поэтому ее фактор эквивалентности равен 1/2; молярная масса эквивалента составляет М(1/2H2O2) = М(Н2O2)/2 = 34,0147/2 = 17,0073.
Вычислим титр перманганата калия по пероксиду водорода
t (KMnO4 /Н₂O₂ ) = Сн (KMnO4) × Мэкв (Н₂O₂) /1000 = 0,08376 × 17,0073 /1000 = 0,0014245 г/мл
Для нахождения массы пероксида водорода в пробе умножим титр KMnO4 /Н₂O₂ ) на объем титранта.
m(H2O2) = 0,0014245 г/мл × 14,5 мл = 0,020656 г
1. ответ: С₆Н₆
Дано:
D(H2) = 39
ω(C) = 93,31% или 0,9331
Найти:
ф-ла в-ва-?
Объяснение:
М(в-ва) = D(H2)*М(Н2) = 39*2 г/моль = 78 г/моль
m(C) = m(в-ва)*ω(С) = 78 г*0,9331 = 72 г
n(C) = m(C)/M(C) = 72 г/12 г/моль = 6 моль
m(H) = m(в-ва) - m(C) = 78 г- 72 г = 6 г
n(H) = m(H)/M(H) = 6 г/1 г/моль = 6 моль
n(C):n(H) = 6:6
Формула в-ва С₆Н₆
ответ: С₆Н₆
2.
СН₂=СН-СН₂-СН₂-СН₂-СН=СН₂ - гексадиен-1,6
СН≡С-СН₂-СН₂-СН₂-СН-СН₃ - гептин-1
СН₃-С≡С-СН₂-СН₂-СН-СН₃ - гептин-2
СН₃-СН₂-С≡С-СН₂-СН-СН₃ - гептин-3
СН≡С-СН(СН₃)-СН₂-СН-СН₃ - 3-метилгексин-1
СН≡С-СН2-СН(СН₃)-СН-СН₃ - 4-метилгексин-1
СН≡С-(СН₂)₂-СН(СН₃)-СН₃ - 5-метилгексин-1
СН≡С-С(СН₃)₂-С₂Н₅ - 3,3-диметилпентин-1
СН≡С-СН(СН₃)-СН(СН₃)-СН₃ - 3,4-диметилпентин-1
Этой формуле отвечают очень много изомеров алкадиенов и алкинов.