1) Na₂⁺Cr₂⁺⁶O₇⁻² + Na⁺N⁺³O₂⁻² + H₂⁺S⁺⁶O₄⁻² → Cr₂⁺³(S⁺⁶O₄⁻²)₃ + Na⁺N⁺⁵O₃⁻² + Na₂⁺S⁺⁶O₄⁻² + H₂⁺O⁻²
Cr⁺⁶ + 3e⁻ → Cr⁺³ | 3 | | 2 | - окислитель - восстановление
| 6 |
N⁺³ - 2e⁻ → N⁺⁵ | 2 | | 3 | - восстановитель - окисление
Na₂Cr₂O₇ + 3NaNO₂ + 4H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + 3NaNO₃ + Na₂SO₄ + 4H₂O
2) Cu⁺Cl⁻ + K₂⁺Cr₂⁺⁶O₇⁻² + H⁺Cl⁻ → K⁺Cl⁻ + Cr⁺³Cl₃⁻ + Cu⁺²Cl₂⁻ + H₂⁺O⁻²
Cu⁺ - e⁻ → Cu⁺² | 1 | | 3 | - восстановитель - окисление
| 3 |
Cr⁺⁶ + 3e⁻ → Cr⁺³ | 3 | | 1 | - окислитель - восстановление
6CuCl + K₂Cr₂O₇ + 14HCl → 2KCl + 2CrCl₃ + 6CuCl₂ + 7H₂O
3) Fe⁺²S⁺⁶O₄⁻² + K⁺Cl⁺⁵O₃⁻² + H₂⁺S⁺⁶O₄⁻² → Fe₂⁺³(S⁺⁶O₄⁻²)₃ + K⁺Cl⁻ + H₂⁺O⁻²
Fe⁺² - e⁻ → Fe⁺³ | 1 | | 6 | - восстановитель - окисление
Cl⁺⁵ + 6e⁻ → Cl⁻ | 6 | | 1 | - окислитель - восстановление
6FeSO₄ + KClO₃ + 3H₂SO₄ → 3Fe₂(SO₄)₃ + KCl + 3H₂O
4) Fe⁺²S⁺⁶O₄⁻² + Br₂⁰ + H₂⁺S⁺⁶O₄⁻² → Fe₂⁺³(S⁺⁶O₄⁻²)₃ + H⁺Br⁻
Fe⁺² - e⁻ → Fe⁺³ | 1 | | 2 | - восстановитель - окисление
| 2 |
Br₂⁰ + 2e⁻ → 2Br⁻ | 2 | | 1 | - окислитель - восстановление
2FeSO₄ + Br₂ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 2HBr
5) Na⁺N⁺³O₂⁻² + Cl₂⁰ + Na⁺O⁻²H⁺ → Na⁺N⁺⁵O₃⁻² + Na⁺Cl⁻ + H₂⁺O⁻²
N⁺³ - 2e⁻ → N⁺⁵ | 2 | | 1 | - восстановитель - окисление
Cl₂⁰ + 2e⁻ → 2Cl⁻ | 2 | | 1 | - окислитель - восстановление
NaNO₂ + Cl₂ + 2NaOH → NaNO₃ + 2NaCl + H₂O
6) Fe₂⁺³(S⁺⁶O₄⁻²)₃ + K⁺I⁻ → Fe⁺²S⁺⁶O₄⁻² + I₂⁰ + K₂⁺S⁺⁶O₄⁻²
Fe⁺³ + e⁻ → Fe⁺² | 1 | | 2 | - окислитель - восстановление
2I⁻ - 2e⁻ → I₂⁰ | 2 | | 1 | - восстановитель - окисление
Fe₂(SO₄)₃ + 2KI → 2FeSO₄ + I₂ + K₂SO₄
7) K₂⁺S⁺⁴O₃⁻² + K⁺Mn⁺⁷O₄⁻² + K⁺O⁻²H⁺ → K₂⁺Mn⁺⁶O₄⁻² + K₂⁺S⁺⁶O₄⁻² + H₂⁺O⁻²
S⁺⁴ - 2e⁻ → S⁺⁶ | 2 | | 1 | - восстановитель - окисление
Mn⁺⁷ + e⁻ → Mn⁺⁶ | 1 | | 2 | - окислитель - восстановление
K₂SO₃ + 2KMnO₄ + 2KOH → 2K₂MnO₄ + K₂SO₄ + H₂O
8) K₂⁺S⁺⁴O₃⁻² + K⁺Mn⁺⁷O₄⁻² + H₂⁺S⁺⁶O₄⁻² → Mn⁺²S⁺⁶O₄⁻² + K₂⁺S⁺⁶O₄⁻² + H₂⁺O⁻²
S⁺⁴ - 2e⁻ → S⁺⁶ | 2 | | 5 | - восстановитель - окисление
| 10 |
Mn⁺⁷ + 5e⁻ → Mn⁺² | 5 | | 2 | - окислитель - восстановление
5K₂SO₃ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ → 2MnSO₄ + 6K₂SO₄ + 3H₂O
9) Cu₂⁺S⁻² + K⁺Mn⁺⁷O₄⁻² + H₂⁺S⁺⁶O₄⁻² → Cu⁺²S⁺⁶O₄⁻² + Mn⁺²S⁺⁶O₄⁻² + K₂⁺S⁺⁶O₄⁻² + H₂⁺O⁻²
Cu⁺ - e⁻ → Cu⁺² | 1 | | | |
| 9 | | 5 | - восстановитель - окисление
S⁻² - 8e⁻ → S⁺⁶ | 8 | | 45 | |
Mn⁺⁷ + 5e⁻ → Mn⁺² | 5 | 5 | | 9 | - окислитель - восстановление
5Cu₂S + 18KMnO₄ + 64H₂SO₄ → 10CuSO₄ + 18MnSO₄ + 9K₂SO₄ + 64H₂O
10) H⁺Br⁻ + K⁺Mn⁺⁷O₄⁻² → Br₂⁰ + Mn⁺²Br₂⁻ + K⁺Br⁻ + H₂⁺O⁻²
2Br⁻ - 2e⁻ → Br₂⁰ | 2 | | 5 | - восстановитель - окисление
16HBr + 2KMnO₄ → 5Br₂ + 2MnBr₂ + 2KBr + 8H₂O
Скорость химической реакции после внесения в реакцию по 0.18 моль веществ изменится в 4,375 раз
Объяснение:
Скорость химической реакции описывается уравнением:
V=K*CA^a*CB^b
K-константа скорости;
CA-концентрация исходного вещества A;
CB-концентрация исходного вещества B;
a,b-стехиометрические коэффициенты ухр;
Дано:
H2+Br2=2HBr
V=0.8 л;
n(H2)=0.12 моль;
n(Br2)=0.24 моль;
Концентрации веществ в момент времени t1:
C=n/V;
C(H2)=0.12/0.8=0.15 моль/л;
C(Br2)=0.24/0.8=0.3 моль/л;
V1=K*C1(Br2)*C1(H2)=K*0.3*0.15;
Если в этот же момент времени добавить по 0.18 моль брома и водорода, то их концентрации изменятся:
C(H2)=(0.12+0.18)/0.8=0.375 моль/л;
C(Br2)=(0.24+0.18)/0.8=0.525 моль/л;
V2=K*C2(Br2)*C2(H2)=K*0.525*0.375;
V2/V1=0.196875/0.045=4,375
1) Na₂⁺Cr₂⁺⁶O₇⁻² + Na⁺N⁺³O₂⁻² + H₂⁺S⁺⁶O₄⁻² → Cr₂⁺³(S⁺⁶O₄⁻²)₃ + Na⁺N⁺⁵O₃⁻² + Na₂⁺S⁺⁶O₄⁻² + H₂⁺O⁻²
Cr⁺⁶ + 3e⁻ → Cr⁺³ | 3 | | 2 | - окислитель - восстановление
| 6 |
N⁺³ - 2e⁻ → N⁺⁵ | 2 | | 3 | - восстановитель - окисление
Na₂Cr₂O₇ + 3NaNO₂ + 4H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + 3NaNO₃ + Na₂SO₄ + 4H₂O
2) Cu⁺Cl⁻ + K₂⁺Cr₂⁺⁶O₇⁻² + H⁺Cl⁻ → K⁺Cl⁻ + Cr⁺³Cl₃⁻ + Cu⁺²Cl₂⁻ + H₂⁺O⁻²
Cu⁺ - e⁻ → Cu⁺² | 1 | | 3 | - восстановитель - окисление
| 3 |
Cr⁺⁶ + 3e⁻ → Cr⁺³ | 3 | | 1 | - окислитель - восстановление
6CuCl + K₂Cr₂O₇ + 14HCl → 2KCl + 2CrCl₃ + 6CuCl₂ + 7H₂O
3) Fe⁺²S⁺⁶O₄⁻² + K⁺Cl⁺⁵O₃⁻² + H₂⁺S⁺⁶O₄⁻² → Fe₂⁺³(S⁺⁶O₄⁻²)₃ + K⁺Cl⁻ + H₂⁺O⁻²
Fe⁺² - e⁻ → Fe⁺³ | 1 | | 6 | - восстановитель - окисление
| 6 |
Cl⁺⁵ + 6e⁻ → Cl⁻ | 6 | | 1 | - окислитель - восстановление
6FeSO₄ + KClO₃ + 3H₂SO₄ → 3Fe₂(SO₄)₃ + KCl + 3H₂O
4) Fe⁺²S⁺⁶O₄⁻² + Br₂⁰ + H₂⁺S⁺⁶O₄⁻² → Fe₂⁺³(S⁺⁶O₄⁻²)₃ + H⁺Br⁻
Fe⁺² - e⁻ → Fe⁺³ | 1 | | 2 | - восстановитель - окисление
| 2 |
Br₂⁰ + 2e⁻ → 2Br⁻ | 2 | | 1 | - окислитель - восстановление
2FeSO₄ + Br₂ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 2HBr
5) Na⁺N⁺³O₂⁻² + Cl₂⁰ + Na⁺O⁻²H⁺ → Na⁺N⁺⁵O₃⁻² + Na⁺Cl⁻ + H₂⁺O⁻²
N⁺³ - 2e⁻ → N⁺⁵ | 2 | | 1 | - восстановитель - окисление
| 2 |
Cl₂⁰ + 2e⁻ → 2Cl⁻ | 2 | | 1 | - окислитель - восстановление
NaNO₂ + Cl₂ + 2NaOH → NaNO₃ + 2NaCl + H₂O
6) Fe₂⁺³(S⁺⁶O₄⁻²)₃ + K⁺I⁻ → Fe⁺²S⁺⁶O₄⁻² + I₂⁰ + K₂⁺S⁺⁶O₄⁻²
Fe⁺³ + e⁻ → Fe⁺² | 1 | | 2 | - окислитель - восстановление
| 2 |
2I⁻ - 2e⁻ → I₂⁰ | 2 | | 1 | - восстановитель - окисление
Fe₂(SO₄)₃ + 2KI → 2FeSO₄ + I₂ + K₂SO₄
7) K₂⁺S⁺⁴O₃⁻² + K⁺Mn⁺⁷O₄⁻² + K⁺O⁻²H⁺ → K₂⁺Mn⁺⁶O₄⁻² + K₂⁺S⁺⁶O₄⁻² + H₂⁺O⁻²
S⁺⁴ - 2e⁻ → S⁺⁶ | 2 | | 1 | - восстановитель - окисление
| 2 |
Mn⁺⁷ + e⁻ → Mn⁺⁶ | 1 | | 2 | - окислитель - восстановление
K₂SO₃ + 2KMnO₄ + 2KOH → 2K₂MnO₄ + K₂SO₄ + H₂O
8) K₂⁺S⁺⁴O₃⁻² + K⁺Mn⁺⁷O₄⁻² + H₂⁺S⁺⁶O₄⁻² → Mn⁺²S⁺⁶O₄⁻² + K₂⁺S⁺⁶O₄⁻² + H₂⁺O⁻²
S⁺⁴ - 2e⁻ → S⁺⁶ | 2 | | 5 | - восстановитель - окисление
| 10 |
Mn⁺⁷ + 5e⁻ → Mn⁺² | 5 | | 2 | - окислитель - восстановление
5K₂SO₃ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ → 2MnSO₄ + 6K₂SO₄ + 3H₂O
9) Cu₂⁺S⁻² + K⁺Mn⁺⁷O₄⁻² + H₂⁺S⁺⁶O₄⁻² → Cu⁺²S⁺⁶O₄⁻² + Mn⁺²S⁺⁶O₄⁻² + K₂⁺S⁺⁶O₄⁻² + H₂⁺O⁻²
Cu⁺ - e⁻ → Cu⁺² | 1 | | | |
| 9 | | 5 | - восстановитель - окисление
S⁻² - 8e⁻ → S⁺⁶ | 8 | | 45 | |
Mn⁺⁷ + 5e⁻ → Mn⁺² | 5 | 5 | | 9 | - окислитель - восстановление
5Cu₂S + 18KMnO₄ + 64H₂SO₄ → 10CuSO₄ + 18MnSO₄ + 9K₂SO₄ + 64H₂O
10) H⁺Br⁻ + K⁺Mn⁺⁷O₄⁻² → Br₂⁰ + Mn⁺²Br₂⁻ + K⁺Br⁻ + H₂⁺O⁻²
2Br⁻ - 2e⁻ → Br₂⁰ | 2 | | 5 | - восстановитель - окисление
| 10 |
Mn⁺⁷ + 5e⁻ → Mn⁺² | 5 | | 2 | - окислитель - восстановление
16HBr + 2KMnO₄ → 5Br₂ + 2MnBr₂ + 2KBr + 8H₂O
Скорость химической реакции после внесения в реакцию по 0.18 моль веществ изменится в 4,375 раз
Объяснение:
Скорость химической реакции описывается уравнением:
V=K*CA^a*CB^b
K-константа скорости;
CA-концентрация исходного вещества A;
CB-концентрация исходного вещества B;
a,b-стехиометрические коэффициенты ухр;
Дано:
H2+Br2=2HBr
V=0.8 л;
n(H2)=0.12 моль;
n(Br2)=0.24 моль;
Концентрации веществ в момент времени t1:
C=n/V;
C(H2)=0.12/0.8=0.15 моль/л;
C(Br2)=0.24/0.8=0.3 моль/л;
V1=K*C1(Br2)*C1(H2)=K*0.3*0.15;
Если в этот же момент времени добавить по 0.18 моль брома и водорода, то их концентрации изменятся:
C(H2)=(0.12+0.18)/0.8=0.375 моль/л;
C(Br2)=(0.24+0.18)/0.8=0.525 моль/л;
V2=K*C2(Br2)*C2(H2)=K*0.525*0.375;
V2/V1=0.196875/0.045=4,375
Скорость химической реакции после внесения в реакцию по 0.18 моль веществ изменится в 4,375 раз