нужно решение до завтра

Через раствор метиламина пропустили газ, образовавшийся при бромировании бензола. После выпаривания раствора получилось 11,2 г сухого остатка.
Определите массу взятого бензола, и массу образовавшегося бромбензола, зная, что реакции протекали количественно.​

1.
Сколько элементов III периода в основном состоянии атома содержат один неспаренный электрон?
2) 2 Это натрий. алюминий и хлор
₊₁₁Na 1s²2s²2p⁶3s¹
₊₁₃AI 1s²2s²2p⁶3s²3p¹
₊₁₇CI 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ 
напишем электронно-графическую формулу последнего уровня хлора:

     3p⁵        ⇅  ⇅ ↑
     3s²     ⇅       
2.
Какие схемы распределения электронов по энергетическим уровням невозможны?
4) 2, 10, 3  - эта схема не возможна. На втором уровне может быть не больше 8 электронов.

3.
Отметьте возбужденное состояние атома, исходя из схем распределения электронов
по энергетическим уровням:
3)  2, 8, 7, 3  это схема строения скандия в возбужденном состоянии, нормальное состояние атома скандия 2, 8, 8, 2

1) а) NH4Cl = NH3 + HCl

    2NH3 = N2 +3 H2

    N2 + O2 = 2NO

  2 NO + O2 = 2NO2

    4NO2 +O2 + 2H2O = 4HNO3

   2 HNO3 + CuO = Cu(NO3)2 + H2O 

б)  NH4Cl + AgNO3 = AgCl + NH4NO3

     NH4NO3 + NaCl = NH4Cl + NaNO3

    2NaNO3 = 2NaNO2 = O2

2) Cu +4 HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

    3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

    3Mg + 8HNO3 = 3Mg(NO3)2 +2 NO + 4H2O

3)

         14 г                                      Х г

         KOH       +      HNO3     =    KNO3     +     H2O

      n = 1 моль                          n = 1 моль

 Mr = 56 г/моль                     Mr = 101 г/моль

m = 56 г                                 m = 101 г

14 г КОН    -    Х г KNO3

56 г КОН   -    101 г KNO3

m(KNO3) = 14 * 101 / 56 = 25,25 г