Нужно решить А) СH2=С(СH3)-СН=СH2

Б) СH3-С≡С- СH2- СH3

В) С6H5- СH2- СH2-СH3

​

Вопрос 1

Находим массу 1 моля SO₂:

М(SO₂) = 32 + 2*16 = 64 г/моль

Находим количество молей SO₂:

n(SO₂) = 3,2/64 = 0,05 моль

Так как 1 моль любого газа при н.у. занимает объём 22,4 л, то 0,05 моль имеют объём:

0,05*22,4 = 1,12 л

Вопрос 2

Уравнение Менделеева-Клапейрона:

Р*V = n*R*T

где: Р - давление газа , Па. Р = 90 кПа = 90000 Па

V - объем газа, м³

n - количество молей газа, n = 0,05

R - универсальная газовая постоянная, R = 8,314 Дж/(моль*К)

T - температура, °К. T = 30 + 273 = 303°К

Отсюда объём газа при данных условиях равен:

V = n*R*T/Р = 0,05*8,314*303/90000 = 0,0014 м³ = 1,4 л

Вопрос 3

Относительную плотность газа по воздуху вычисляют по формуле:

D = M(SO₂)/М(возд)

где: M(SO₂) и М(возд) - соответственно молекулярные массы M SO₂ и воздуха. М(возд) = 29

D = 64/29 = 2,207

Вопрос 4

Количество молекул в 1 моле любого вещества равно 6,02*10²³.  Соответственно в 0,05 моль количество молекул равно:

0,05 * 6,02*10²³ = 3*10²² молекул

K₂Cr₂O₇ + HCl → CrCl₃ + Cl₂ + KCl + H₂O

Запишем электронно-ионный баланс:

Cr₂O₇²⁻ + 14H⁺ + 6e⁻ → 2Cr³⁺ + 7H₂O  | 6 |   | 1 | - восстановление-окислитель

                                                                   | 6 |

2Cl⁻ - 2e⁻ → Cl₂⁰                                    | 2 |    | 3 | - окисление-восстановитель

Складываем их:

Cr₂O₇²⁻ + 14H⁺ + 6Cl⁻ → 2Cr³⁺ + 7H₂O + 3Cl₂

Добавляем в обе части уравнения одинаковое число против ионов (K⁺):

2K⁺ + Cr₂O₇²⁻ + 14H⁺ + 14Cl⁻ → 2Cr³⁺ + 8Cl⁻ + 3Cl₂ + 2K⁺ + 7H₂O

Тогда искомое уравнение в молекулярном виде будет так:

К₂Cr₂O₇ + 14HCl → 2CrCl₃ + 3Cl₂ + 2KCl + 7H₂O