Нужно решить любую из этих задач по химии. 1. Для нейтрализации кислоты, образовавшейся после электролиза нитрата серебра, потребовалось 145,5мл 10%-ного раствора гидроксида натрия с плотностью 1,1г/мл. Определите массу выделившегося на катоде серебра.
2. Какую массу свинца можно получить при электролизе 200г раствора нитрата свинца с массовой долей 10%?
Дано:
m(Ca)= 20 (г)
Найти: m(CaO)=?(г)
20(г). Х(г)
2Ca+O2=> 2CaO
Над Ca пишем 20 (г)
Под ним пишем
n(Ca)= 2 (моль) (в реакции перед Са стоит 2)
M(Ca)= 40 (г/моль) (смотрим по таблице Менделеева, атомная масса кальция = 40.
m(Ca)= n(Ca)*M(Ca)=80 (г)
Над CaO пишем Х(г)
Под ним пишем
n(CaO)= 2 (моль) (в реакции перед СаО стоит 2)
M(CaO)= 56 (г/моль) (по таблице Менделеева смотрим атомную массу, Ar(Ca)= 40; Ar(O)=16 M(CaO)= Ar(Ca)+Ar(O)=40+16=56
m(CaO) = n(CaO)*M(CaO)=112 (г)
Составим и решим пропорцию основываясь на полученные данные.
20(г)/80(г):Х(г)/112(г)
Х(г)= 20(г)*112(г)/80(г)= 28 (г)
ответ: m(CaO)= 28 (г)