Составьте схему, напишите уравнения токообразующей и электродных реакций для гальванического элемента, у которого один из электродов – кобальтовый (сCo²⁺10⁻¹ моль/л), а другой – стандартный водородный. Рассчитайте ЭДС элемента при 298 К. Как изменится ЭДС, если концентрация ионов Co2+ уменьшить в 10 раз?
В данном гальваническом элементе кадмиевый электрод будет являться анодом, а стандартный водородный электрод - катодом.
Схема гальванического элемента:
(-)Cо │ Cо²⁺ ││ 2Н⁺ │Н₂(Pt) (+)
[Со²⁺]=0,1 моль/л [Н+]=1 моль/л
Вертикальная линия обозначает границу раздела между металлом и раствором, а двойная вертикальная линия – границу раздела между двумя жидкими фазами – двумя растворами электролитов.
Cтандартные значения электродных потенциалов φ( Со²⁺/Cо) и φ( 2Н⁺/Н₂) составляют соответственно
- 0,280 В и 0,000 В.
При работе гальванического элемента на аноде протекает процесс окисления кобальта: Со⁰ --> Cо²⁺ + 2 ē.
Электроны по проводнику переходят на водородный электрод, на котором протекает процесс восстановления ионов водорода: 2Н+ + 2ē = Н₂⁰.
Токообразующая реакция Co⁰ + 2H⁺ = Co²⁺ + H₂⁰
Для определения ЭДС элемента нужно из потенциала катода вычесть потенциал анода.
Тогда ЭДС данного элемента в стандартных условиях составит: 0,000 - (-0,280 ) = 0,280 В.
0,0591
φ Со²⁺/Со = φ⁰ Со²⁺/Со + × lg [Co²⁺] =
n
0,0591
- 0,280 B + lg 0,1 = - 0,3096 В
2
В этом случае ЭДС гальванического элемента составит:
0,000 - (-0,3096 ) = 0,3096 В.
Таким образом, ЭДС гальванического элемента возросла на 0,0296 В или примерно на 10%.
А1. На внешнем электронном уровне серы число электронов равно 1) 2 2) 4 3) 6 4) 5
А2. В порядке увеличения электроотрицательности химические элементы расположены в ряду 1) F, О, N, С 3) Si, Р, СI, S 2) СI, S, N, С 4) С, N, О, F
А3. Кислотным оксидом является 1) Al2O3 2) K2O 3) CO 4) CO2
А4. В каком ряду химические элементы расположены в порядке уменьшения неметаллических свойств 1) Rb, K, Li, Na 3) Sb, As, P, N 2) F, Cl, Br, I 4) I, Br, Cl, F
А5. Верны ли следующие суждения о свойствах железа? А. Железо не взаимодействует с концентрированной серной кислотой. Б. Железо реагирует с раствором сульфата меди (II). 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения не верны
(При нагревании железо реагирует с концентрированной серной кислотой)
А6. Гидроксид алюминия взаимодействует с каждым веществом 1) кальций и кислород 3) кислород и сера 2) оксид натрия и хлорид натрия 4) соляная кислота и гидроксид натрия
А7. При взаимодействии железа с водой в присутствии кислорода образуется 1) FеО 2) Fе(ОН)2 3) FеН2 4) Fе(ОН)3
А8. Восстановителем в реакции КNО3 → КNО2 + О2 является 1) О-2 2) N+5 3) О 0 4) К+2
Объяснение:
Составьте схему, напишите уравнения токообразующей и электродных реакций для гальванического элемента, у которого один из электродов – кобальтовый (сCo²⁺10⁻¹ моль/л), а другой – стандартный водородный. Рассчитайте ЭДС элемента при 298 К. Как изменится ЭДС, если концентрация ионов Co2+ уменьшить в 10 раз?
В данном гальваническом элементе кадмиевый электрод будет являться анодом, а стандартный водородный электрод - катодом.
Схема гальванического элемента:
(-)Cо │ Cо²⁺ ││ 2Н⁺ │Н₂(Pt) (+)
[Со²⁺]=0,1 моль/л [Н+]=1 моль/л
Вертикальная линия обозначает границу раздела между металлом и раствором, а двойная вертикальная линия – границу раздела между двумя жидкими фазами – двумя растворами электролитов.
Cтандартные значения электродных потенциалов φ( Со²⁺/Cо) и φ( 2Н⁺/Н₂) составляют соответственно
- 0,280 В и 0,000 В.
При работе гальванического элемента на аноде протекает процесс окисления кобальта: Со⁰ --> Cо²⁺ + 2 ē.
Электроны по проводнику переходят на водородный электрод, на котором протекает процесс восстановления ионов водорода: 2Н+ + 2ē = Н₂⁰.
Токообразующая реакция Co⁰ + 2H⁺ = Co²⁺ + H₂⁰
Для определения ЭДС элемента нужно из потенциала катода вычесть потенциал анода.
Тогда ЭДС данного элемента в стандартных условиях составит: 0,000 - (-0,280 ) = 0,280 В.
0,0591
φ Со²⁺/Со = φ⁰ Со²⁺/Со + × lg [Co²⁺] =
n
0,0591
- 0,280 B + lg 0,1 = - 0,3096 В
2
В этом случае ЭДС гальванического элемента составит:
0,000 - (-0,3096 ) = 0,3096 В.
Таким образом, ЭДС гальванического элемента возросла на 0,0296 В или примерно на 10%.
Объяснение:
ОЧЕНЬ
А1. На внешнем электронном уровне серы число электронов равно 1) 2 2) 4 3) 6 4) 5
А2. В порядке увеличения электроотрицательности химические элементы расположены в ряду 1) F, О, N, С 3) Si, Р, СI, S 2) СI, S, N, С 4) С, N, О, F
А3. Кислотным оксидом является 1) Al2O3 2) K2O 3) CO 4) CO2
А4. В каком ряду химические элементы расположены в порядке уменьшения неметаллических свойств 1) Rb, K, Li, Na 3) Sb, As, P, N 2) F, Cl, Br, I 4) I, Br, Cl, F
А5. Верны ли следующие суждения о свойствах железа? А. Железо не взаимодействует с концентрированной серной кислотой. Б. Железо реагирует с раствором сульфата меди (II). 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения не верны
(При нагревании железо реагирует с концентрированной серной кислотой)
А6. Гидроксид алюминия взаимодействует с каждым веществом 1) кальций и кислород 3) кислород и сера 2) оксид натрия и хлорид натрия 4) соляная кислота и гидроксид натрия
А7. При взаимодействии железа с водой в присутствии кислорода образуется 1) FеО 2) Fе(ОН)2 3) FеН2 4) Fе(ОН)3
А8. Восстановителем в реакции КNО3 → КNО2 + О2 является 1) О-2 2) N+5 3) О 0 4) К+2
А9. Гомологом бутина – 2 является 1) бутин – 1 2) пентин – 2 3) 2- метилпентин - 2 4) 2- метилбутин – 2
А10. Для алкенов не характерна реакция 1) радикального замещения 3) гидратации 2) галогенирования 4) горения
А11. В схеме превращений
H2O H2O, HgSO4
CaC2 ———→ X1 ————→ X2 веществом X2 является 1) этаналь 3) 1,2 – этандиол 2) метилацетат 4) этанол
А12. К биологически активным соединениям относятся 1 углеводы
3) витамины 2жиры 4) белки