Условие: при сгорании 0,9 г вещества выделилось 0,896 л CO₂; 1,26 г H₂O и 0,224 л N₂. Плотность по азоту = 1,607. Определить формулу.
Дано:
m (CxHyNz) = 0,9 г;
V (CO₂) = 0,896 л;
m (H₂O) = 1,26 г;
V (N₂) = 0,224 л;
D (по N₂) = 1,607.
Найти:
x, y, z (формулу) — ?
1. Найдём количества веществ углекислого газа, воды и азота. По формулам:
‣ n = V ÷ Vm; где: n - количество вещества (моль), V - объём (л), Vm - молярный объём газов, постоянная величина, равная 22,4 л/моль при н.у.
‣ n = m ÷ M; где: n - количество вещества (моль), m - масса (г), M - молярная масса, значения берутся из таблицы Менделеева (г/моль).
n (CO₂) = V ÷ Vm = 0,896 л ÷ 22,4 л/моль = 0,04 (моль).
n (H₂O) = m ÷ M = 1,26 г ÷ 18 г/моль = 0,07 (моль).
n (N₂) = V ÷ Vm = 0,224 л ÷ 22,4 л/моль = 0,01 (моль).
2. Теперь нужно вычислить количество вещества каждого элемента в неизвестном соединении. Решаем далее по данному правилу:
n (C в CxHyNz) = n (CO₂) ⇒ 0,04 (моль).
n (H в CxHyNz) = 2n (H₂O) ⇒ 0,14 (моль).
n (N в CxHyNz) = 2n (N₂) ⇒ 0,02 (моль).
Водород и азот умножили на 2, так как в формуле воды и молекуле азота по 2 атома водорода / азота.
3. Так как количество вещества каждого элемента неизвестного соединения найдено, мы по вышенаписанной формуле (выражаем m) можем найти массу каждого элемента.
m (C в CxHyNz) = n · M= 0,04 моль · 12 г/моль = 0,48 (г).
m (H в CxHyNz) = n · M = 0,14 моль · 1 г/моль = 0,14 (г).
m (N в CxHyNz) = n · M = 0,02 моль · 14 г/моль = 0,28 (г).
4. После того, как мы нашли массу каждого элемента в соединении, сложим массы и проверим, имеется ли в соединении кислород.
m (C + H + N в CxHyNz) = 0,48 г + 0,14 г + 0,28 г = 0,9 (г).
Масса получилась такая же, как дана в условии, а это значит, что кислорода в соединении нет. Решаем дальше.
5. Теперь соотнесём количество моль каждого элемента в соединении (то, что мы находили в первом действии), чтобы найти соотношения атомов и вывести простейшую формулу соединения.
C : H : N
0,04 : 0,14 : 0,02 | ÷ 2
2 : 7 : 1
Таким образом, простейшая формула — C₂H₇N.
Его молярная масса = 2 · 12 + 7 · 1 + 14 = 45 (г/моль).
6. Нам дана плотность соединения по азоту. Она нам дана для того, чтобы мы нашли истинную молярную массу соединения и уже через эту массу посмотрели, соответствует ли простейшая формула истинной. Находим молярную массу по формуле: M (соед.) = M (газа) · D; где: M (соед.) - молярная масса соединения (г/моль), M (газа) - молярная масса газа (г/моль), D - относительная плотность (безразмерная величина).
M (CxHyNz) = 28 г/моль · 1,607 = 45 (г/моль).
Мы видим, что найденная молярная масса соответствует той, которая была в простейшей формуле, а это значит, что в нашей задаче простейшая формула и есть истинная.
Условие: при сгорании 0,9 г вещества выделилось 0,896 л CO₂; 1,26 г H₂O и 0,224 л N₂. Плотность по азоту = 1,607. Определить формулу.
Дано:
m (CxHyNz) = 0,9 г;
V (CO₂) = 0,896 л;
m (H₂O) = 1,26 г;
V (N₂) = 0,224 л;
D (по N₂) = 1,607.
Найти:
x, y, z (формулу) — ?
1. Найдём количества веществ углекислого газа, воды и азота. По формулам:
‣ n = V ÷ Vm; где: n - количество вещества (моль), V - объём (л), Vm - молярный объём газов, постоянная величина, равная 22,4 л/моль при н.у.
‣ n = m ÷ M; где: n - количество вещества (моль), m - масса (г), M - молярная масса, значения берутся из таблицы Менделеева (г/моль).
n (CO₂) = V ÷ Vm = 0,896 л ÷ 22,4 л/моль = 0,04 (моль).
n (H₂O) = m ÷ M = 1,26 г ÷ 18 г/моль = 0,07 (моль).
n (N₂) = V ÷ Vm = 0,224 л ÷ 22,4 л/моль = 0,01 (моль).
2. Теперь нужно вычислить количество вещества каждого элемента в неизвестном соединении. Решаем далее по данному правилу:
n (C в CxHyNz) = n (CO₂) ⇒ 0,04 (моль).
n (H в CxHyNz) = 2n (H₂O) ⇒ 0,14 (моль).
n (N в CxHyNz) = 2n (N₂) ⇒ 0,02 (моль).
Водород и азот умножили на 2, так как в формуле воды и молекуле азота по 2 атома водорода / азота.
3. Так как количество вещества каждого элемента неизвестного соединения найдено, мы по вышенаписанной формуле (выражаем m) можем найти массу каждого элемента.
m (C в CxHyNz) = n · M= 0,04 моль · 12 г/моль = 0,48 (г).
m (H в CxHyNz) = n · M = 0,14 моль · 1 г/моль = 0,14 (г).
m (N в CxHyNz) = n · M = 0,02 моль · 14 г/моль = 0,28 (г).
4. После того, как мы нашли массу каждого элемента в соединении, сложим массы и проверим, имеется ли в соединении кислород.
m (C + H + N в CxHyNz) = 0,48 г + 0,14 г + 0,28 г = 0,9 (г).
Масса получилась такая же, как дана в условии, а это значит, что кислорода в соединении нет. Решаем дальше.
5. Теперь соотнесём количество моль каждого элемента в соединении (то, что мы находили в первом действии), чтобы найти соотношения атомов и вывести простейшую формулу соединения.
C : H : N
0,04 : 0,14 : 0,02 | ÷ 2
2 : 7 : 1
Таким образом, простейшая формула — C₂H₇N.
Его молярная масса = 2 · 12 + 7 · 1 + 14 = 45 (г/моль).
6. Нам дана плотность соединения по азоту. Она нам дана для того, чтобы мы нашли истинную молярную массу соединения и уже через эту массу посмотрели, соответствует ли простейшая формула истинной. Находим молярную массу по формуле: M (соед.) = M (газа) · D; где: M (соед.) - молярная масса соединения (г/моль), M (газа) - молярная масса газа (г/моль), D - относительная плотность (безразмерная величина).
M (CxHyNz) = 28 г/моль · 1,607 = 45 (г/моль).
Мы видим, что найденная молярная масса соответствует той, которая была в простейшей формуле, а это значит, что в нашей задаче простейшая формула и есть истинная.
ответ: C₂H₇N.
Соли HNO3 называют нитраты, например, NаNО3 – нитрат натрия, Са(NО3)2 – нитрат кальция, NH4NO3 – нитрат аммония.
Соли H2S называют сульфидами и гидросульфидами, например, (NH4)2S сульфид аммония, K2S –сульфид калия, KHS–гидросульфид калия, NH4HS – гидросульфид аммония.
Соли HCl называются хлоридами, например, NaCl хлорид натрия, CaCl2– хлорид кальция, AlCl3–хлорид алюминия.
Соли HNO2 называются нитритами, например, NaNO2 нитрит натрия, нитрит кальция Ca(NO2)2, NH4NO2 нитрит аммония.
Соли H2SO4 называются сульфатами и гидросульфатами, например, K2SO4 –сульфат калия, (NH4)2SO4 – сульфат аммония, KHSO4–гидросульфат калия, NH4HSO4 – гидросульфат аммония.
Соли H2SO3 называются сульфитами, а кислые — гидросульфитами, например, Li2SO3-сульфит лития, Na2SO3- сульфит натрия, KHSO3-гидросульфит калия, Ba(HSO3)2-барий гидросульфит.
Соли H2CO3 называются карбонаты и гидрокарбонаты, например, - K2CO3- карбонат калия, CaCO3-карбонат кальция, KHCO3- гидрокарбонат калия, Ca(HCO3)2-гидрокарбонат кальция.
Соли H3PO4 называются фосфаты, а кислые соли -гидрофосфаты и дигидрофосфаты, например, Na3PO4-ортофосфат натрия, K3PO4-ортофосфат калия, Na2HPO4-гидрофосфат натрия, BaHPO4-гидрофосфат бария, CaH4O8P2-Дигидроортофосфат кальция, Mg(H2PO4)2-Дигидроортофосфат магния.
Соли H2SiO3 называются силикаты, например, Ca2O4Si-силикат кальция, Al2SiO5-силикат алюминия.
Объяснение: