Нужно уравнять реакцию. определить состав реакционной смеси до и после реакции. составьте таблицу материального .
koh+h2so3 khso3+h2o
реакция содержание растворенного компонента в растворе объем раствора компонента
v, л масса раствора компонента
m, кг плотность
раствора компонента , г/ мл
степень конверсии,
выход продукта реакции
, %
константа скорости реакции
к, л/(моль мин)
при
а в а в а в а в а в т2
2м 3м 1,0 1,5 - - 1,15 1,22 - 0,8 - 2,5 25 ос
k =0,5 -
ZnO + 2HCL = ZHCL + H2O (2)
2H2 + O2 = 2H2O
n(H2O) = 3,6 / 18 = 0,2 моль
n(H2O) = n(H2) = 0,2 моль
n(H2) : n(HCl) = 1:2 (1)
n(HCl) = 0,4 моль
m (HCl) = 0,4 х 36,5 = 14,6 г
n(H2) = n(Zn) = 0,2 моль
m(Zn) = 0,2 x 65 = 13 г
m раствора(HCl) = 1,1 х 132,8 = 146,08 г
m общая вещества (HCL) = 146,08 x 0,2 = 29,216 г
m (HCl) = 29,216 - 14,6 = 14,616 г (2)
n(HCl) = 14,616 / 36,5 = 0,4 моль
n(HCl) : n(ZnO) = 2:1
n(ZnO) = 0,2 моль
m(ZnO) = 0,2 x 81 = 16,2 г
m смеси = 16,2 + 13 = 29,2 г
w(Zn) = 13 / 29,2 x 100% = 44,52%
w(ZnO) = 16,2 / 29,2 x 100% = 55,48%
ответ: Zn - 44,52%
ZnO - 55,48%
кислые соли — это соли, содержащие два вида катионов: катион металла (или аммония) и катион водорода, и многозарядный анион кислотного остатка. катион водорода даёт к названию соли приставку «гидро», например, гидрокарбонат натрия.
кислые соли сильных кислот (гидросульфаты, дигидрофосфаты) при гидролизе кислую реакцию среды (с чем и связано их название). в то же время растворы кислых солей слабых кислот (гидрокарбонаты, тартраты) могут обладать нейтральной или щелочной реакцией среды.
кислые соли диссоциируют на ионы металла и кислотный остаток, включающий частицу водорода