Тут следует отметить два момента. Первый состоит в том, что глина обладает очень низкой теплопроводностью и жидкость в глиняной посуде долго сохраняет первоначальную температуру, особенно если кувшин закрыть сверху. Но не это самое интересное. Гораздо забавнее эффект охлаждения жидкости, который наблюдается при нагреве кувшина солнцем. Как это работает? Глина материал пористый и все эти мелкие поры заполняются тонкими прослойками воды. При нагреве стенок нагревается в первую очередь вода в этих порах и начинает быстрее испаряться. Но испарение возможно только при поглощении энергии, которую в виде тепла этот процесс отнимает не только от теплых стенок кувшина, но и от жидкости в кувшине, потому что для испарения 1 грамма воды энергии требуется в несколько раз больше, чем для его нагрева. В результате вода в кувшине охлаждается.
Объяснение:
Оксид цинка ZnO. Оксид цинка амфотерен:
а) реагирует с кислотами с образованием соответствующих солей цинка:
ZnO+2HCI=ZnCI₂+H₂O
б) взаимодействует с растворами щелочей образует комплексные: тригексагидроксоцинкат, тетрагексагидроксоцинкат:
ZnO + NaOH + H₂O → Na[Zn(OН)₃] (t = 100°C),
тригексагидроксоцинкат натия
ZnO + 2NaOH + H₂O → Na₂[Zn(OН)₄] (t = 900°C). тетрагексагидроксоцинкат натрия
Оксид серы (VI) SO₃ - кислотный оксид. Взаимодействует с водой, со щелочами:
SO₃+H₂O=H₂SO₄ серная кислота
SO₃+2NaOH=Na₂SO₄+H₂O сульфат натрия+вода
Оксид меди (II) CuO. Оксид меди (II) относится к основным оксидам.
1. Реакция оксида меди (II) с водородом:
CuО + H₂ = Cu + H₂О (t = 300°C)
2. Реакция оксида меди (II) с углеродом:
CuО + С = Cu + СО (t = 1200°C)
3. Реакция оксида меди (II) с алюминием:
3CuО + 2Al = 3Cu + Al₂О₃ (t = 1000-1100°C)
4. Реакция оксида меди (II) с кислотами:
серной кислотой:
CuО+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
азотной кислотой:
CuO + 2HNO₃ = 2Cu(NO₃)₂ + H₂O