В
Все
М
Математика
А
Английский язык
Х
Химия
Э
Экономика
П
Право
И
Информатика
У
Українська мова
Қ
Қазақ тiлi
О
ОБЖ
Н
Немецкий язык
Б
Беларуская мова
У
Українська література
М
Музыка
П
Психология
А
Алгебра
Л
Литература
Б
Биология
М
МХК
О
Окружающий мир
О
Обществознание
И
История
Г
Геометрия
Ф
Французский язык
Ф
Физика
Д
Другие предметы
Р
Русский язык
Г
География
kvinlin2014
kvinlin2014
29.11.2020 05:28 •  Химия

Обчисліть масову частку розчину Ферум(2) сульфату (FeSO4) якщо масова частка розчиненої речовини становить 52,8г, що відповідає масові частці 30%​

Показать ответ
Ответ:
lisa1236
lisa1236
13.09.2021 15:54
Атомно-молекулярное учение Атомно-молекулярное учение развил и впервые применил в химии великий русский ученый Ломоносов. Сущность учения Ломоносова можно свести к следующим положениям. 1. Все вещества состоят из «корпускул» (так Ломоносов называл молекулы) . 2. Молекулы состоят из «элементов» (так Ломоносов называл атомы) . 3. Частицы — молекулы и атомы — находятся в непрерывном движении. Тепловое состояние тел есть результат движения их частиц. 4. Молекулы простых веществ состоят из одинаковых атомов, молекулы сложных веществ — из различных атомов. Атомистическое учение в химии применил английский ученый Джон Дальтон. В своей основе учение Дальтона повторяет учение Ломоносова. Вместе с тем оно развивает его дальше, поскольку Дальтон впервые пытался установить атомные массы известных тогда элементов. Однако Дальтон отрицал существование молекул у простых веществ, что по сравнению с учением Ломоносова является шагом назад. По Дальтону, простые вещества состоят только из атомов, и лишь сложные вещества — из «сложных атомов» (в современном понимании — молекул) . Отрицание Дальтоном существования молекул простых веществ мешало дальнейшему развитию химии. Атомно-молекулярное учение в химии окончательно утвердилось лишь в- середине XIX в. Молекула — это наименьшая частица данного вещества, обладающая его химическими свойствами. Химические свойства молекулы определяются ее составом и химическим строением. Атом — наименьшая частица химического элемента, входящая в состав молекул простых и сложных веществ. Химические свойства элемента определяются строением его атома. Отсюда следует определение атома, соответствующее современным представлениям: атом — это электронейтральная частица, состоящая из положительно заряженного атомного ядра и отрицательно заряженных электронов. Согласно современным представлениям из молекул состоят вещества в газообразном и парообразном состоянии. В твердом состоянии из молекул состоят лишь вещества, кристаллическая решетка которых имеет молекулярную структуру. Основные положения атомно-молекулярного учения можно сформулировать так: Существуют вещества с молекулярным и немолекулярным строением. Между молекулами имеются промежутки, размеры которых зависят от агрегатного состояния вещества и температуры. Наибольшие расстояния имеются между молекулами газов. Этим объясняется их легкая сжимаемость. Труднее сжимаются жидкости, где промежутки между молекулами значительно меньше. В твердых веществах промежутки между молекулами еще меньше, поэтому они почти не сжимаются. Молекулы находятся в непрерывном движении. Скорость движения молекул зависит от температуры. С повышением температуры скорость движения молекул возрастает. Между молекулами существуют силы взаимного притяжения и отталкивания. В наибольшей степени эти силы выражены в твердых веществах, в наименьшей — в газах. Молекулы состоят из атомов, которые, как и молекулы, находятся в непрерывном движении. Атомы одного вида отличаются от атомов другого вида массой и свойствами. При физических явлениях молекулы сохраняются, при химических, как правило, разрушаются. У веществ с молекулярным строением в твердом состоянии в узлах кристаллических решето находятся молекулы. Связи между молекулами, расположенными в узлах кристаллической решетки, слабые и при нагревании разрываются. Поэтому вещества с молекулярным строением, как правило, имеют низкие температуры плавления. У веществ с немолекулярным строением в узлах кристаллических решеток находятся атомы или другие частицы. Между этими частицами существуют сильные химические связи, для разрушения которых требуется много энергии. Поэтому вещества с немолекулярным строением имеют высокие температуры плавления.
0,0(0 оценок)
Ответ:
Добрыйдемон13
Добрыйдемон13
28.06.2021 21:57
1.
Li₂SO₄⇄ 2Li⁺ + SO₄²⁻
а) Качественная реакция на сульфат ион ионы бария, выпадет осадок сульфата бария.
Li₂SO₄ + Ba(OH)₂ = LiOH + BaSO₄↓
б) Если внести в пламя  соль лития, то пламя окрасится в малиновый цвет.
 
AI(OH)₃≠ гидроксид алюминия не растворимое основание в воде, не диссоциирует на ионы

H₂SO₄⇄2H⁺ + SO₄²⁻
H₂SO₄ + Ba(OH)₂ =  BaSO₄↓+ H₂O
Качественная реакция на сульфат ион ионы бария, выпадет осадок сульфата бария.
2.
а) HCI + KOH = KCI +H₂O
H⁺ + CI⁻ + K⁺ + OH⁻ = K⁺ + CI⁻ +H₂O
H⁺  + OH⁻ = H₂O 

б) HCI +AgNO₃ = AgCI↓ +HNO₃
H⁺ + CI ⁻+ Ag⁺ +NO₃⁻=AgCI↓ +H⁺ +NO₃⁻
 CI ⁻+ Ag⁺ = AgCI↓
 
в) K₂CO₃ + 2HCI = 2KCI + CO₂↑+H₂O
2K⁺ + CO₃²⁻ + 2H⁺ + 2CI ⁻= 2K⁺ + 2CI⁻ + CO₂↑+H₂O
 CO₃²⁻ + 2H⁺ = CO₂↑+H₂O
0,0(0 оценок)
Популярные вопросы: Химия
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota Оформи подписку
logo
Начни делиться знаниями
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси ai-бота