Обчисліть масову частку солі в розчині, якщо відомо, що до розчину масою 180 г, з масовою часткою солі 20 % додали сіль масою 20 г і воду масою 40 г

​

Na2S - Образован сильным основанием и слабой кислотой. Гидролиз по аниону. Поскольку кислота была двухосновная, а метал одновалентный, то гидролиз идет в две стадии.

1) Na2S + H2O ⇄ NaOH + NaHS

S²⁻ + H2O ⇄ OH⁻ + HS⁻

2) NaHS + H2O ⇄ NaOH + H2S

HS⁻ + H2O ⇄ OH⁻ + H2S

Образование гидроксид-ионов говорит о щелочной среде.

CaCO3 - образован сильным основанием и слабой кислотой. Гидролиз по аниону. Также в две стадии

1) CaCO3 + H2O ⇄ Ca(OH)2 + Ca(HCO3)2

CO3²⁻ + H2O ⇄ HCO3⁻ + OH⁻

2) Ca(HCO3)2 + H2O ⇄ Ca(OH)2 + H2CO3

HCO3⁻ + H2O ⇄ H2CO3 + OH⁻

Образование гидроксид-ионов говорит о щелочной среде.

CuCl2 - образован слабым основанием и сильной кислотой. Гидролиз по катиону. В две стадии.

 1) CuCl2 + H2O ⇄ HCl + Cu(OH)Cl

Cu²⁺ + H2O ⇄ CuOH⁺ + H⁺

2) CuOH + H2O ⇄ Cu(OH)2 + HCl

CuOH⁺ + H2O ⇄ Cu(OH)2 + H⁺  

Наличие ионов водорода говорит о кислой среде.

K2SO4 - Образован сильным основанием и сильной кислотой. Гидролиз не происходит. Среда нейтральная.

Дано:

m(C₄H₉COOH) = 300 г

η(С₄Н₉С(=О)-О-СН₃) = 60% или 0,6

Найти:

m(пр. С₄Н₉С(=О)-О-СН₃) - ?

Объяснение:

М(C₄H₉COOH) = 102 г/моль

n(C₄H₉COOH) = m(C₄H₉COOH)/M(C₄H₉COOH) = 300/102 = 2.941 моль

М(С₄Н₉С(=О)-О-СН₃) = 116 г/моль

Составляем УХР и рассчитываем теоретическое кол-во эфира:

C₄H₉COOH + НО-СН₃ ⇒ С₄Н₉С(=О)-О-СН₃ + НОН

Из УХР видно, что n(С₄Н₉С(=О)-О-СН₃)=n(C₄H₉COOH)

n(теор. С₄Н₉С(=О)-О-СН₃) = 2,941 моль

Находим практическое кол-во эфира:

n(пр.С₄Н₉С(=О)-О-СН₃)=n(теор.С₄Н₉С(=О)-О-СН₃)*η(С₄Н₉С(=О)-О-СН₃)    

n(пр. С₄Н₉С(=О)-О-СН₃) = 2,941*0,6 = 1,7647 моль                          

Находим практическую массу метилового эфира пентановой к-ты:

m(пр.С₄Н₉С(=О)-О-СН₃)=n(пр.С₄Н₉С(=О)-О-СН₃)*М(С₄Н₉С(=О)-О-СН₃)        

m(пр. С₄Н₉С(=О)-О-СН₃) = 1,7647*116 = 204,7 г

ответ: 204,7 г