А) Галогены отличаются по активности и по электорат отрицательности, по кислотным св-вам. По активности: каждый вышестоящий галоген может вытеснить ниже стоящий, но НЕ наоборот. По Э.О.: F2- самый Э.О. элемент тк имеет самый маленький радиус и самую большую силу притяжения. По кислотным свойствам: F-CL-Br-I порядок усиление кислотных свойств и уменьшение основных. HF самая слабая кислота. б) Щелочные металлы отдают свой 1 электрон с внешнего уровня, а галогены принимают и являются соответственно восстановителями, окислителями в) Не знаю.
Запишем уравнение:
9,2 г х г y л
2Na(примеси) + 2H₂O = 2NaOH + H₂∧
M = 23 г m =41 г V = 22,4 л
m = 46 г m = 82 г
Расчитаем массу чистого натрия:
ω% × m(смеси) 2,5% × 9,2 г
m(Na) = = = 0,23 г - масса примесей.
100% 100%
9,2 г - 0,23 г = 8,97 г - масса чистого натрия
Найдем кол-во в-ва натрия:
8,97
n(Na) = = 0,39 моль
23 г
Найдем объём водорода по пропорции:
0,39 моль х моль
= х = 0,195 моль
2 моль 1 моль
V(H₂) = 22,4 л/моль × 0,195 моль = 4,368 л
Найдем массу щелочи:
n(Na)=n(NaOH)= 0,195 моль
m(Na) = 0,195 моль × 23 г = 4,485 г
Галогены отличаются по активности и по электорат отрицательности, по кислотным св-вам.
По активности: каждый вышестоящий галоген может вытеснить ниже стоящий, но НЕ наоборот.
По Э.О.: F2- самый Э.О. элемент тк имеет самый маленький радиус и самую большую силу притяжения.
По кислотным свойствам: F-CL-Br-I порядок усиление кислотных свойств и уменьшение основных. HF самая слабая кислота.
б)
Щелочные металлы отдают свой 1 электрон с внешнего уровня, а галогены принимают и являются соответственно восстановителями, окислителями
в)
Не знаю.