обчисліть масу цинку,яку потрібно взяти для реакції з надлишком хлоридної кислоти,щоб за добутого водню перетворити 2г (іі) оксиду на метал.
вычислите массу цинка, которую нужно взять для реакции с избытком соляной кислоты, чтобы с добытого водорода превратить 2г меди (ii) оксида на металл.

MgO+2HNO3=Mg(N03)2+H20
определяем молярную массу оксида магния=40 г\моль
число молей его=80\40=2 моль
молярная масса азотной кислоты=63 г\моль
число молей азотной кислоты=126\63=2 моль
число молей нитрата магния равно по недостатку  1 молю
определяем это по количеству вещества,стехиометрическим коэффициентам.
Оксид магния взят в избытке-2 моль
азотная кислота взята также 2 моль,но перед ней коэффициент 2 ,а перед нитратом магния коэффициент 1,значит по этому количеству и рассчитываем массу нитрата магния=148х1=148 граммов
молярНая масса нитрата магния=148 г\моль
при выходе 50% масса его будет равна 74 граммам
148 г100%
Х50%
Х=74 Г

Дано:                                Решение:
m(FeS+примеси)=39г.                                             ₓ
ω(примесей)=20%           FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S
      ⁻⁻₁⁻⁻                             ⁻⁻₁⁻⁻
V(H₂S)=?                          m(FeS)=39г. - (0,2 * 39г.)=31,2г.
                                         ν(FeS)=m(FeS)/M(FeS)=31,2г. / 88(г./                                                                            моль)=0,354моль
                                         x=0,354моль * 1 / 1=0,354 моль
                                         x=ν(H₂S)
                                         V(H₂S)=ν(FeS)*Vмол.=0,354моль*22,4(л/моль)=7,9 л.
ответ: V(H₂S)=7,9 литра