Обчисліть масу етанолу, який можна добути з етену об’ємом 146 л (н.у.), що містить 8% домішок. Виберіть одну відповідь:
299,82 г
254,31 г
267,54 г
275,84 г

Ca(HCO₃)₂ - гидрокарбонат кальция

Объяснение:

Ионная связь образуется между ионами (что естественно по названию связи). Чаще всего ионная связь характера для соединений металлов с неметаллами - солям.

Ca(HCO₃)₂: ион кальция Ca²⁺ - ион металла, ион гидрокарбоната HCO₃⁻ - ион, состоящий из неметаллов.

В органических соединениях чаще наблюдается ковалентная и водородная связи. Значит, H₃NCH₂COO вычеркиваем (формулу глицина лучше изображать как C₂H₅NO₂)

SiO₂ хоть и соединение металла (кремния) с неметаллом (кислородом), но является исключением из правил. Ему характерна атомная решетка.

H₂O - соединение неметалла и неметалла, причем оба разные по своей электроотрицательности, значит, ковалентная полярная связь

HBr - аналогично воде H₂O: ковалентная полярная связь

Объяснение:

решить задачи:

1. 8,4 г. Железа растворили в необходимом количестве соляной кислоты. Полученный газ пропустили при нагревании над оксидом меди (II). Определите массу образовавшейся меди.

   8,4 г

  Fe      +  2  HCl  =   FeCl2  +  H2↑

Масса  железа  8,4 г.  Молярная   масса  железа   56 г/моль.  Отсюда  количество  железа  составило  0,15  моль.  Тогда  и  количество  водорода (по  уравнению  тоже  0,15 моль

                         t

CuO   +  H2  >   Cu    +  H2O

По условию задачи  выделившийся  водород  реагирует  с оксидом меди(II)  при  нагревании.  количество  вещества  оксида меди  и меди   составит  по 0,15  моль.  Масса  меди  64 г/моль  × 0,15 моль = 9,6 г

2. 200г 15% раствора серной кислоты нейтрализовали необходимым количеством гидроксида натрия. К полученному раствору добавили раствор хлорида бария до полного выпадения осадка. Определите массу осадка.

H2SO4    +  2 NaOH    =  Na2SO4  +  2 H2O

По  условию  задачи  было  взято   200 г 15%  раствора  серной  кислоты.  Найдем  массу  серной  кислоты  в  растворе:  200 г ×0,15 =

= 30 г H2SO4.  Эта  масса  серной  кислоты  соответствует  

       30 г  :  98 г/моль = 0,306  моль.

0,306 моль                            0,306 моль

H2SO4       +     2 NaOH    =  Na2SO4  +  2 H2O

Тогда  и  соли  сульфата  натрия  образовалось  тоже  0,306 моль

 0,306 моль              0,306 моль

  Na2SO4  +  BaCl2   =  BaSO4 ↓  +  2NaCl

Тогда  по  уравнению  реакции  определяем,  что и осадка  сульфата  бария   выпало  также  0,306  моль.

  Найдем  массу  осадка?  233  г/моль  × 0,306 моль = 71,3 г

3. Кальций сожгли в кислороде. К образовавшемуся веществу добавили 300г 10% раствора фосфорной кислоты, что необходимо для полного образования осадка. Определите массу осадка и массу сгоревшего кальция.

2Са  + O2  =  2CaO

3CaO   +  2H3PO4  =  Ca3(PO4)2↓  +   3H2O

По  условию  задачи  было  взято   300 г 10%  раствора  фосфорной кислоты  кислоты.  Найдем  массу  кислоты  в  растворе  и  количество  кислоты:

 m(H3PO4)  =  300 г х  0,10  =  30 г     Количество  вещества фосфорной  кислоты   равно: 30 г  :  98 г/моль = 0,306  моль.

              0,306 моль

3CaO   +  2H3PO4  =  Ca3(PO4)2↓  +   3H2O

Тогда  по  уравнению  реакции  количество  вещества  осадка будет  в два  раза  меньше  или 0,153  моль.

  Найдем  массу  осадка  310 г/моль   ×  0,153  моль = 47,4 г

Объяснение: