Обчисліть масу (г) цинку, необхідну для отримання 367,2г цинк хлориду з від- повідної кислоти. Відносний вихід солі від теоретично можливого виходу склав 90%.​

Для решения задач на расторы надо использовать следующие формулы
1. массовая доля растворенного вещества = масса вещества / массу раствора
w = m(в-ва) / m (р-ра)
2. масса растора = масса вещества + масса воды
m (р-ра)   =   m (в-ва) + m (воды)
массовую долю выражают или в % или единицах ( % / 100 )
Задача 1
найдем массу раствора   m = V * p
m = 250 * 1.22 = 305 г
найдем массу соли  m = 0.05 * 305 = 15.25г
масаа воды    m = 305 - 15.25 = 289.75г

задача 2 
найдем массу раствора   m = 45 + 77 =122г
массовая доля      w = 77/122 = 0.6312   или 63,12%

задача 3 
для решения 3 задачи не хватает данных о плотности раствора. без нее не найти массу растора

Эйнштейний (лат. Einsteinium, в честь Альберта Эйнштейна), Es, искусственно полученный радиоактивный химический элемент сем. актиноидов; ат. н. 99; стабильных изотопов не имеет (известны изотопы Es с массовыми числами от 243 до 256). Из трансурановых элементов он был открыт седьмым; идентифицирован А. Гиорсо и др. в декабре 1952. Э. содержался в пыли, собранной после термоядерного взрыва; работа проводилась с участием сотрудников Радиационной лаборатории Калифорнийского университета, Аргоннской национальной лаборатории и Лос-Аламосской научной лаборатории (США). Обнаруженный изотоп 253Es с периодом полураспада T1/2 = 20,5 сутобразовался при b -распаде 253U и дочерних изотопов (253U образовался в результате преимущественно последовательного захвата 15 нейтронов ядрами 238U).Изучение Э. может производиться с использованием макроколичеств изотопов 253Es (Ti1/2 = 20,5 сут), 254Es (T1/2=276сут) и 255Es (T1/2 = 38,3 сут), получение которых путём облучения образцов более лёгких элементов весьма ограниченно, поскольку требует многих последовательных реакций захвата нейтронов и, соответственно, длительного времени пребывания образцов в ядерных реакторах с большой плотностью нейтронного потока. В большинстве исследований пользовались наиболее доступным короткоживущим изотопом 253Es, однако использование 254Es будет возрастать по мере того, как он будет становиться всё более доступным. Во всяком случае изучение этого элемента сопряжено с большими трудностями, вызываемыми его высокой удельной радиоактивностью и малыми количествами получаемых изотопов. Э. в виде металла, характеризующегося относительно высокой летучестью, может быть получен путём восстановления EsF3 литием; кристаллы имеют гранецентрированную кубическую структуру; температура плавления 860 ? 30 °C. В обычном водном растворе Э. существует в наиболее устойчивой форме в виде Es3+ (даёт зелёную окраску), но в сильно восстановительных условиях может быть получен и в виде Es2+. Восстановительный потенциал Es3+/Es2+, по оценке, равен - 1,24 ? 0,2 в относительно нормального водородного потенциала. Синтезированы и изучены многие твёрдые соединения Э., такие, как Es2O3, EsCl3, EsOCl, EsBr2, EsBr3, EsI2 и EsI3. Электронная структура атомов Es в газообразном состоянии 5f117s2 (после структуры радона).