Обчисліть масу продукту реакції які утворюються при взаємодії розчинів натрій гідроксиду масою 100 г з масовою часткою naoh 20 процентів та надлишку розчину алюміній нітрату
в) Сложим эти полуреакции почленно с учетом записанных множителей, уравнивающих число электронов:
3S²⁻ + 2NO₃⁻ + 8H⁺ = 3S⁰ + 2NO + 4H₂O
г) Получилась в краткой ионной форме реакция, для которой надо составить молекулярное уравнение.
д) Дополним реакцию ионами, которые не участвовали в процессах окисления-восстановления: слева и справа добавим 3Fe²⁺, 6NO₃⁻ и запишем молекулярное уравнение реакции:
Объяснение:
Дано
m(H2O) = 30 г
М(Н2О) = 18 г/моль
Найти
n(H2)
Х моль 30 г
1) 2H2 + O2 = 2H2O
n=2 моль n=2 моль
М = 18 г/моль
m=36 г
Х моль Н2 - 30 г Н2О
2 моль Н2 - 36 г Н2О
n(H2) = 2 * 30 / 36 = 1,7 моль
Дано
V(CO) = 2,2 л
Vm=22,4 л/моль
М(О2)= 32 г/моль
Найти
m(O2)
Х г 2,2 л
2) 2С + О2 = 2СО
n=1 моль n=2 моль
М=32 г/моль Vm=22,4 л/моль
m=32 г V = 44,8 л
Х г О2 - 2,2 л СО
32 г О2 - 44,8 л СО
m(O2) = 32 * 2,2 / 44,8 = 1,6 г
Объяснение:
FeS + HNO₃ → Fe(NO₃)₂ + S + NO + H₂O
а) Полуреакция восстановления окислителя:
NO₃⁻ + 4H⁺ + 3e⁻ = NO + 2H₂O |× 2
б) Полуреакция окисления восстановителя:
S²⁻–2e⁻ = S⁰| х3
в) Сложим эти полуреакции почленно с учетом записанных множителей, уравнивающих число электронов:
3S²⁻ + 2NO₃⁻ + 8H⁺ = 3S⁰ + 2NO + 4H₂O
г) Получилась в краткой ионной форме реакция, для которой надо составить молекулярное уравнение.
д) Дополним реакцию ионами, которые не участвовали в процессах окисления-восстановления: слева и справа добавим 3Fe²⁺, 6NO₃⁻ и запишем молекулярное уравнение реакции:
3FeS + 8HNO₃ = 3S + 3Fe(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O