Обчисліть масу солі і об’єм газу які утворяться в результаті взаємодії 6,5 грам цинку і 100 грам сульфатноїкислоти з масовою чатскою речовини 12% і виходом 80%
вычислите массу соли и объем газа которые образуются в результате взаимодействия 6,5 грамм цинка и 100 грамм сульфатноикислоты с массовой чатскою вещества 12% и выходом 80%
NO₂ - оксид азота (IV)
N₂O₃ - оксид азота (III)
CaO оксид кальция
вероятно имели в виду эту формулу: CrO₃ - оксид хрома (VI)
Cu₂O- оксид меди (I)
2 задание:
оксид кремния (IV)- SiO₂, ортофосфат магния- Mg₃(PO₄)₂, сульфат железа(III) - Fe₂(SO₄)₃, серная кислота-H₂SO₄, карбонат кальция-CaCO₃, сульфат калия-K₂SO₄, угольная кислота-H₂CO₃, оксид меди (I)-CuCl, хлорид кальция-CaCl₂.
3 задание:
N₂O₅ + H₂O = 2HNO₃ -азотная кислота
4P + 5O₂ = 2P₂O₅-оксид фосфора (V)
Fe₂O₃ + 3H₂ = 2Fe + 3H₂O -железо и вода
Zn +H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑ - сульфат цинка и водород
CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O -оксид углерода (IV) и вода
4 задание:
H₂SO₄ - серная кислота HCl - соляная кислота, HNO₃-азотная к-та
5 задание:
решение:
m(соли) = w(р-ра) · m(р-ра) \100% = 3%·400 г \100% = 12 г
ответ:? 12 г
H2SO4 + Mg = MgSO4 + H2
n(Mg) = m/M = 36/24 = 1.5 моль
n(MgSO4) = 1.5*1/1 = 1.5 моль
m(MgSO4) = n*M = 1.5* 120 = 180 г
2.
H2 + Cl2 = 2HCl
n(H2) = m/M= 6/2 = 3 моль
n(HCl)= 3*2/1 = 6 моль
m(HCl) = n*M = 6*36.5 = 219 г
3.
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
m(NaOH) = m(раствора NaOH) *ω = 200*0.15 = 30 г
n(NaOH) = m/M = 30/40 = 0.75 иоль
Из уравнения реакции:
n(Na2SO4) = 0.75*1/2 = 0.375 моль
m(Na2SO4) = n*M = 0.375*142 = 53.25 г
4.
BaCl2 + K2CO3 = BaCO3↓ + 2KCl
m(раствора BaCl2) = ρ*V = 1.05*100 = 105 г
m(BaCl2) =m(раствора BaCl2)*ω = 105*0.1 = 10.5 г
n(BaCl2) = m/M = 10.5/208 = 0.05 моль
Из уравнения реакции:
n(BaCO3) = 0.05*1/1 = 0.05 моль
m(BaCO3) = n*M = 0.05*197 = 9.85 г