3) CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O (уравниваем водород и кислород). Реакция обмена, т.к. вещества обменялись своими составными частями.
4) Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2 (уравниваем водород с хлором) Реакция замещения, так как цинк встал на место водорода. Он сильнее в ряду активности металлов.
Химическое равновесие можно сместить в сторону исходных веществ при b) повышении температуры
Объяснение:
2СО(г) ↔ СО₂(г) + С(т) + 173 кДж
Согласно принципу Ле-Шателье: если на систему, находящуюся в равновесии, оказать внешнее воздействие, то равновесие смещается в сторону, уменьшающую это воздействие.
a) увеличение концентрации СО сместит равновесие в сторону продуктов реакции, т.е. увеличит выход СО₂(г)
b) повышение температуры сместит равновесие в сторону исходных веществ, так как это экзотермическая реакция, т.е. идет с выделением тепла.
c) повышение давления, сместит равновесие в сторону меньших объемов, т.е. в сторону продуктов реакции (образования CO₂),
d) использование катализатора не сместит равновесия. Катализатор ускоряет как прямую так и обратную реакции.
ответ: химическое равновесие можно сместить в сторону исходных веществ при b) повышении температуры.
1. 1) 2K + Cl2 -> 2KCl (уравниваем сначала хлор в левой и правой части, потом калий). Реакция соединения, так как два вещества образуют одно.
2) 3Li2O + P2O5 -> 2Li3PO4 (уравниваем литий). Реакция соединения.
3) CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O (уравниваем водород и кислород). Реакция обмена, т.к. вещества обменялись своими составными частями.
4) Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2 (уравниваем водород с хлором) Реакция замещения, так как цинк встал на место водорода. Он сильнее в ряду активности металлов.
2. 1) 3H2O + P2O5 -> 2H3PO4 (уравниваем фосфор и водород). Реакция соединения.
2) 2Al + 3Cl2 -> 2AlCl3 (уравниваем алюминий и хлор). Реакция соединения.
3) 2CuO -> 2Сu + O2 (уравниваем кислород и медь). Реакция разложения, так как начальное вещество распалось.
Химическое равновесие можно сместить в сторону исходных веществ при b) повышении температуры
Объяснение:
2СО(г) ↔ СО₂(г) + С(т) + 173 кДж
Согласно принципу Ле-Шателье: если на систему, находящуюся в равновесии, оказать внешнее воздействие, то равновесие смещается в сторону, уменьшающую это воздействие.
a) увеличение концентрации СО сместит равновесие в сторону продуктов реакции, т.е. увеличит выход СО₂(г)
b) повышение температуры сместит равновесие в сторону исходных веществ, так как это экзотермическая реакция, т.е. идет с выделением тепла.
c) повышение давления, сместит равновесие в сторону меньших объемов, т.е. в сторону продуктов реакции (образования CO₂),
d) использование катализатора не сместит равновесия. Катализатор ускоряет как прямую так и обратную реакции.
ответ: химическое равновесие можно сместить в сторону исходных веществ при b) повышении температуры.