1) Атомы углерода в графите расположены в параллельных плоскостях. Вследствие того, что связь между атомами, расположенными в параллельных плоскостях, слабее, чем между атомами, находящимся в горизонтальной плоскости, графит при поверхностном трении разъедается.
2)В кристаллах алмаза все атомы углерода находятся на одинаковом расстоянии друг от друга, и каждый атом образует с четырьмя соседними атомами ковалентную связь направленную к вершинам тетраэдра. В технике он используется для изготовления приборов для резки стекла.
сера (лат. sulfur), s, элемент с атомным номером 16, атомная масса 32,066. символ серы s произносится «эс». природная сера состоит из четырех стабильных нуклидов: 32s (содержание 95,084% по массе), 33s (0,74 %), 34s (4,16%) и 36s (0,016 %). радиус атома серы 0,104 нм. радиусы ионов: иона s2– 0,170 нм (координационное число 6), иона s4+ 0,051 нм (координационное число 6) и иона s6+ 0,026 нм (координационное число 4). энергии последовательной ионизации нейтрального атома серы от s0 до s6+ равны, соответственно, 10,36, 23,35, 34,8, 47,3, 72,5 и 88,0 эв. сера расположена в via группе периодической системы д. и. менделеева, в 3-м периоде, и принадлежит к числу халькогенов. конфигурация внешнего электронного слоя 3s23p4. наиболее характерны степени окисления в соединениях –2, +4, +6 (валентности соответственно ii, iv и vi). значение электроотрицательности серы по полингу 2,6. сера относится к числу неметаллов.
в свободном виде сера представляет собой желтые хрупкие кристаллы или желтый порошок.
в природе постепенно происходит круговорот серы, подобный круговороту азота и углерода. растения потребляют серу — ведь её атомы входят в состав белка. растения берут серу из растворимых сульфатов, а гнилостные бактерии превращают серу белков в сероводород (отсюда — отвратительный запах гниения).
1) Атомы углерода в графите расположены в параллельных плоскостях. Вследствие того, что связь между атомами, расположенными в параллельных плоскостях, слабее, чем между атомами, находящимся в горизонтальной плоскости, графит при поверхностном трении разъедается.
2)В кристаллах алмаза все атомы углерода находятся на одинаковом расстоянии друг от друга, и каждый атом образует с четырьмя соседними атомами ковалентную связь направленную к вершинам тетраэдра. В технике он используется для изготовления приборов для резки стекла.
3)Оксиды: CaO, N2O5, Na2O, CO2, MgO, SO3, BaO, Mn2O7, CO, Al2O3
Основания: Zn(OH)3, Ca(OH)2, KOH, Fe(OH)3,
Кислоты: H2SO4, H2CO3, HNO3, HBr
Соли: CaCl2, FeCl3, Na2SO4, CaCO3
4)C+2H2=CH4
C+CuO=Cu+CO
3C+4Al=Al4C3
5) AgNO3+Zn=ZnNO3 +Ag
2Fe+3Cl2=2FeCl3
K2S+CuCl2=KCl+Cu2S
3Na2O+2H3PO4=2Na3PO4+3H2O
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O
ответ:
сера (лат. sulfur), s, элемент с атомным номером 16, атомная масса 32,066. символ серы s произносится «эс». природная сера состоит из четырех стабильных нуклидов: 32s (содержание 95,084% по массе), 33s (0,74 %), 34s (4,16%) и 36s (0,016 %). радиус атома серы 0,104 нм. радиусы ионов: иона s2– 0,170 нм (координационное число 6), иона s4+ 0,051 нм (координационное число 6) и иона s6+ 0,026 нм (координационное число 4). энергии последовательной ионизации нейтрального атома серы от s0 до s6+ равны, соответственно, 10,36, 23,35, 34,8, 47,3, 72,5 и 88,0 эв. сера расположена в via группе периодической системы д. и. менделеева, в 3-м периоде, и принадлежит к числу халькогенов. конфигурация внешнего электронного слоя 3s23p4. наиболее характерны степени окисления в соединениях –2, +4, +6 (валентности соответственно ii, iv и vi). значение электроотрицательности серы по полингу 2,6. сера относится к числу неметаллов.
в свободном виде сера представляет собой желтые хрупкие кристаллы или желтый порошок.
в природе постепенно происходит круговорот серы, подобный круговороту азота и углерода. растения потребляют серу — ведь её атомы входят в состав белка. растения берут серу из растворимых сульфатов, а гнилостные бактерии превращают серу белков в сероводород (отсюда — отвратительный запах гниения).
но есть так называемые серобактерии,