Карбид кальция, будучи помещен в водный раствор бромоводородной кислоты, незамедлительно вступит в реакцию с водой, а образовавшийся гидроксид кальция - с самой кислотой. CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2 Ca(OH)2 + 2HBr = CaBr2 + 2H2O
И вот тут встает интересный вопрос в отношении выделяющегося ацетилена C2H2. В водной системе, если сюда поместить кусочек карбида кальция, начнется нехилое бурление, мощное вспенивание, в результате чего практически весь ацетилен улетит из сосуда. Но есть маленькое "но". По идее, ацетилен присоединять бромоводород с образованием сначала C2H3Br, а затем и C2H4Br2. Не понятно, что хотел бы видеть составитель задачи
Дк вот, при решении задачи все ети соображения нужно прописать письменно и сказать: далее решение рассматривается для случая, когда весь ацетилен (газ) улетел из реакционного сосуда. На мой взгляд, этот вариант наиболее приближен к реальности (реакция ацетилена с бромоводородом идет в водной системе далеко не мгновенно).
CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2
Ca(OH)2 + 2HBr = CaBr2 + 2H2O
И вот тут встает интересный вопрос в отношении выделяющегося ацетилена C2H2. В водной системе, если сюда поместить кусочек карбида кальция, начнется нехилое бурление, мощное вспенивание, в результате чего практически весь ацетилен улетит из сосуда.
Но есть маленькое "но". По идее, ацетилен присоединять бромоводород с образованием сначала C2H3Br, а затем и C2H4Br2.
Не понятно, что хотел бы видеть составитель задачи
Дк вот, при решении задачи все ети соображения нужно прописать письменно и сказать: далее решение рассматривается для случая, когда весь ацетилен (газ) улетел из реакционного сосуда. На мой взгляд, этот вариант наиболее приближен к реальности (реакция ацетилена с бромоводородом идет в водной системе далеко не мгновенно).
Итак, продолжим.
n(CaC2) = 6,4/64 = 0,1 моль.
m(HBr чистого) = V*p*w = 87*1,12*0,20 = 19,49 г.
Из уравнения реакции следует, что n(CaC2) = n(Ca(OH)2) = n(C2H2), а также что n(HBr прореагировавшего) = 2n(Ca(OH)2) = 0,2 моль.
Тогда
m(HBr прореагировавшего) = n*Mr = 0,2*81 = 16,20 г.
m(HBr осталось) = 19,49 - 16,20 = 3,29 г.
m(C2H2) = n*Mr = 0,1*26 = 2,6 г.
m(полученного раствора) = m(раствора кислоты) + m(CaC2) - m(C2H2) = 87*1,12 + 6,4 - 2,6 = 101,24 г.
w(HBr оставшегося) = (3,29/101,24)*100% = 3,25%.
ответ: массовая доля бромоводорода в образовавшемся растворе составляет 3,25%.
Zn⁺² + 2Cl⁻ + Ba⁺² + 2OH⁻ ⇒ Ba⁺² + 2Cl⁻ + Zn(OH)₂ (осадок)
Zn⁺² + 2OH⁻ ⇒ Zn(OH)₂ (осадок)
AgNO₃ + KCl ⇒ KNO₃ + AgCl (осадок)
Ag⁺ + NO₃⁻ + K⁺ + Cl⁻ ⇒ K⁺ + NO₃⁻ + AgCl (осадок)
Ag⁺ + Cl⁻ ⇒ AgCl (осадок)
H₂SO₄ + Ca(OH)₂ ⇒ CaSO₄ +2H₂O
2H⁺ +SO₄⁻² + Ca⁺²+ 2OH⁻ ⇒ CaSO₄ + 2H₂O
№2
ZnO +2HNO₃ ⇒ Zn(NO₃)₂ + H₂O
2NaOH + H₂SO₄ ⇒ Na₂SO₄ + 2H₂O
AgNO₃ + KCl ⇒ KNO₃ + AgCl (осадок)
№3
2Zn° + O₂° ⇒ 2Zn⁺²O⁻² - реакция соединения
Zn° -2e⁻ = Zn⁺² -окисление, значит, Zn- восстановитель
O₂° +2e⁻ = O⁻² -восстановление, значит, O₂ - окислитель
ZnO + H₂SO₄ ⇒ ZnSO₄ + H₂O- реакция обмена
ZnSO₄ + BaCl₂ ⇒ ZnCl₂ + BaSO₄ (осадок) - реакция обмена
№4
FeCl₃ + 3NaOH ⇒ 3NaCl = Fe(OH)₃ (осадок)
ω(FeCl₃)=(m в-ва·100)÷ 200= 10 %; m в-ва =20г
М(FeCl₃) = 56 + 3·35.5 = 162.5
n(FeCl₃) = 20/162.5 = 0.12моль
n(FeCl₃) = n(Fe(OH)₃) = 0.12моль
M(Fe(OH)₃) = 56 + 16·3 + 1·3 = 107
m(Fe(OH)₃)= 0.12· 107= 13.2 г
ответ: 13,2 г