Обчисліть масу води,що виділиться при термічному розкладі ферум 3 гідроксиду масою 321 г

1) Качественной реакцией на все непредельные соединения (в перечень которых входят и алкены, и алкины) является обесцвечивание ими бромной воды и перманганата калия:
C2H4 + Br2 = C2H4Br2;
3C2H4 + 2KMnO4 + 4H2O = 3CH2(OH)-CH2(OH) + 2KOH + 2MnO2 (окисление в нейтральной среде, обычно осуществляется при 0 градусов по шкале Цельсия, при это оксид марганца (IV) (MnO2) выпадает в осадок)
2) Качественной реакцией на алкины, у которых тройная связь стоит у крайнего атома углерода, помимо двух вышеперечисленных, является окисление аммиачный раствором оксида серебра:
C2H2 + 2[Ag(NH3)2]OH = Ag2C2 + 4NH3 + 2H2O (При это ацетилинид серебра (Ag2C2) выпадает в осадок);
C2H2 + 2Br = C2H2Br4;
3C2H2 + 8KMnO4 + 4H2O = 3KOOC-COOK + 2KOH + 8MnO2 + 6H2O (Среда также нейтральная, выпадает в осадок оксид марганца (IV) (MnO2))
Так что два эти вещества можно отличить исходя из реакции окисления аммиачным раствором оксида серебра.

Открыт Х.Каведишнем в 1766г. при действии разбавленной серной кислоты на цинк он наблюдал выделение газа -"горючего воздуха"(тоесть Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 и стрелочка вверх). Канведиш обостоятельной исследовал физико-химические свойства этого газа;он обнаружил что водород очень легкий(значительно легче воздуха) и продуктом его сгорания на воздухе является вода. Водород находит широкое практическое применение. Основные области его промышленного использования известны всем. Более половины водорода идет на переработку нефти.Водород применяют и для получения металлов из оксидов.