n((NH4)2SO4)-? n(NH4)HSO4-? В результате реакции может образоваться сульфат натрия или гидросульфат натрия, найдем кол-во молей обеих солей 1) находим массу вещества серной к-ты. m(H2SO4)=100*24.5%/100%=24.5 g 2) Находим кол-ва в-ва по УХР сульфата аммония 8.4L 24.5g 2NH3+H2SO4-->(NH4)2SO4
Vm=22.4 L/mol M(H2SO4)=98 g/mol n(HN3)=V/Vm=8.4/22.4=0.375 mol n(H2SO4)=m/M=24.5/98=0.25 mol n(NH3)>n(H2SO4) n(H2SO4)=n(NH4)HSO4=0.25 mol ответ : В результате р-ции может образоваться n((NH4)2SO4 = 0.25 mol или n((HN4)HSO4)=O.25 mol
Дано: V NO₂ = 2,24л VH₂O = 1л ηпр =100% Найти: W(HNO₃) и W(HNO₂), указать тип реакции. Решение. 2NO₂ + H₂O = HNO₃ + HNO₂ n(NO₂) = 2,24/22,4 = 0,1 моля Из уравнения видно, что 2 моля оксида азота(IV) дают по молю кислот тогда из0,1 моля получится по 0,05 молей. (пропорция: 2 моля оксида 1 моль к-ты 0,1 моля оксида Х молей кислоты Х= 1*0,1/2 = 0,05) m = n * M, где n химическое количество, г-моль; M молярная масса, моль; М(HNO₂) = 1 + 14 + 2*16 = 47 (г/моль); М(HNO₃) = 1 + 14 + 3*16 = 63 (г/моль) m(HNO₂) = 0,05 * 47 = 2,35 (г) m(HNO₃) = 0,05 * 63 = 3,15 (г) m(NO₂) = n*M = 0,1*46 = 4,6 (г) W = (mв-ва/mр-ра) *100% Т.к. про улетучивание газов из продуктов реакции не сказано, масса раствора до реакции равна массе после. Масса 1 л воды =1 кг, т.к. ее плотность 1, тогда масса раствора: mр-ра = 1000 + 4,6 = 1004,6 (г) W(HNO₂) = 2,35*100/1004,6 ≈ 0,23% W(HNO₃) = 3,15*100/1004,6 ≈ 0,31% Данная окислительно-восстановительная реакция относится к реакциям диспропорционирования, поскольку в ней окислителем и восстановителем является одно и тоже вещество. Входящий в oксид N⁴⁺ в процессе окисления отдает 1е, т.е. является восстановителем, а сам окисляется до N⁵⁺. И N⁴⁺ является в свою очередь, окислителем, принимая этот 1е и восстанавливаясь до N³⁺ 2N⁴⁺O₂ + H₂O = HN⁵⁺O₃ + HN³⁺O₂ N⁴⁺ - e → N⁵⁺ |1 окисление, N⁴⁺ восстановитель N⁴⁺ + e → N³⁺ | 1 восстановление, N⁴⁺ окислитель ответ: W(HNO₂) = 0,23%; W(HNO₃) = 0,31%; ОВР(диспропорционирование)
V(NH3)=8.4 L
m(ppaH2SO4)=100 g
W=24.5%
n((NH4)2SO4)-?
n(NH4)HSO4-?
В результате реакции может образоваться сульфат натрия или гидросульфат натрия, найдем кол-во молей обеих солей
1) находим массу вещества серной к-ты.
m(H2SO4)=100*24.5%/100%=24.5 g
2) Находим кол-ва в-ва по УХР сульфата аммония
8.4L 24.5g
2NH3+H2SO4-->(NH4)2SO4
Vm=22.4 L/mol M(H2SO4)=98 g/mol
n(HN3)=V/Vm=8.4/22.4=0.375 mol
n(H2SO4)=m/M=24.5/98=0.25 mol
n(NH3)>n(H2SO4)
n(H2SO4)=n(NH4)2SO4=0.25 mol
3) Находим кол-ва в-ва по УХР гидросульфата аммония
8.4L 24.5g
2NH3+H2SO4-->(NH4)HSO4
Vm=22.4 L/mol M(H2SO4)=98 g/mol
n(HN3)=V/Vm=8.4/22.4=0.375 mol
n(H2SO4)=m/M=24.5/98=0.25 mol
n(NH3)>n(H2SO4)
n(H2SO4)=n(NH4)HSO4=0.25 mol
ответ : В результате р-ции может образоваться n((NH4)2SO4 = 0.25 mol или
n((HN4)HSO4)=O.25 mol
VH₂O = 1л
ηпр =100%
Найти: W(HNO₃) и W(HNO₂),
указать тип реакции.
Решение.
2NO₂ + H₂O = HNO₃ + HNO₂
n(NO₂) = 2,24/22,4 = 0,1 моля
Из уравнения видно, что 2 моля оксида азота(IV) дают по молю кислот
тогда из0,1 моля получится по 0,05 молей.
(пропорция: 2 моля оксида 1 моль к-ты
0,1 моля оксида Х молей кислоты
Х= 1*0,1/2 = 0,05)
m = n * M, где n химическое количество, г-моль; M молярная масса, моль;
М(HNO₂) = 1 + 14 + 2*16 = 47 (г/моль);
М(HNO₃) = 1 + 14 + 3*16 = 63 (г/моль)
m(HNO₂) = 0,05 * 47 = 2,35 (г)
m(HNO₃) = 0,05 * 63 = 3,15 (г)
m(NO₂) = n*M = 0,1*46 = 4,6 (г)
W = (mв-ва/mр-ра) *100%
Т.к. про улетучивание газов из продуктов реакции не сказано, масса раствора до реакции равна массе после.
Масса 1 л воды =1 кг, т.к. ее плотность 1, тогда масса раствора:
mр-ра = 1000 + 4,6 = 1004,6 (г)
W(HNO₂) = 2,35*100/1004,6 ≈ 0,23%
W(HNO₃) = 3,15*100/1004,6 ≈ 0,31%
Данная окислительно-восстановительная реакция относится к реакциям диспропорционирования, поскольку в ней окислителем и восстановителем является одно и тоже вещество. Входящий в oксид N⁴⁺ в процессе окисления отдает 1е, т.е. является восстановителем, а сам окисляется до N⁵⁺. И N⁴⁺ является в свою очередь, окислителем, принимая этот 1е и восстанавливаясь до N³⁺
2N⁴⁺O₂ + H₂O = HN⁵⁺O₃ + HN³⁺O₂
N⁴⁺ - e → N⁵⁺ |1 окисление, N⁴⁺ восстановитель
N⁴⁺ + e → N³⁺ | 1 восстановление, N⁴⁺ окислитель
ответ: W(HNO₂) = 0,23%; W(HNO₃) = 0,31%; ОВР(диспропорционирование)