В химии все химические реакции обычно делят на гомогенные и гетерогенные. Пример гомогенной системы - смесь азота с кислородом; раствор нескольких веществ в одном растворителе - раствор хлорида натрия, сахара и уксуса в воде. Пример гетерогенной системы: вода со льдом; насыщенный раствор поваренной соли с осадком; уголь и сера в атмосфере воздуха. Если реакция проходит в гомогенной среде, то она идет во всем объеме этой системы. например,
NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3
если реакция протекает между веществами, образующими гетерогенную систему, то она может идти только на поверхности раздела фаз, образующих систему. Например, растворение цинка в соляной к-те: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Факторы, от которых зависит скорость химической реакции:
1) от природы реагирующего вещества (цинк активнее железа, т.к обладает меньшей энергией активации;
2) от концентрации реагентов - для веществ в растворенном состоянии и газов. Например, горение угля в чистом кислороде происходит интенсивнее, чем на воздухе, где концентрация кислорода почти в 5 раз меньше
3) от температуры: при повышении температуры на каждые 10 градусов, скорость хим. реакции увеличивается в 2-4 раза (Правило Вант-Гофа).
4) от катализатора. Например, получение кислорода из пероксида водорода с использованием оксида марганца(IV).
5) в гетерогенных реакциях - от площади соприкосновения. Растворение порошка цинка в соляной к-те произойте быстрее, чем с гранулой цинка.
Накипь, это в основном нерастворимые кальцевые соли углекислоты СаСО3. Т.к. кислота Н2СО3 является чрезвычайно слабой, то практически любая кислота замещает ее в солях кальция. Поэтому убрать накипь можно практически любой кислотой, даже слабой, например лимонной, только очищение будет долгим, а от сильной кислоты (соляной) накипь растворится очень быстро. Т.к. соли кальция почти все растворимы, то для борьбы с накипью подойдет любая кислота, но в чайник лучше лить пищевые кислоты! Реакция растворения накипи сопровождается выделением углекислого газа, который образуется при разложении Н2СО3. Можно налить в чайник Фанты, там есть ортофосфорная кислота, она съест накипь :)
Объяснение:
В химии все химические реакции обычно делят на гомогенные и гетерогенные. Пример гомогенной системы - смесь азота с кислородом; раствор нескольких веществ в одном растворителе - раствор хлорида натрия, сахара и уксуса в воде. Пример гетерогенной системы: вода со льдом; насыщенный раствор поваренной соли с осадком; уголь и сера в атмосфере воздуха. Если реакция проходит в гомогенной среде, то она идет во всем объеме этой системы. например,
NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3
если реакция протекает между веществами, образующими гетерогенную систему, то она может идти только на поверхности раздела фаз, образующих систему. Например, растворение цинка в соляной к-те: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Факторы, от которых зависит скорость химической реакции:
1) от природы реагирующего вещества (цинк активнее железа, т.к обладает меньшей энергией активации;
2) от концентрации реагентов - для веществ в растворенном состоянии и газов. Например, горение угля в чистом кислороде происходит интенсивнее, чем на воздухе, где концентрация кислорода почти в 5 раз меньше
3) от температуры: при повышении температуры на каждые 10 градусов, скорость хим. реакции увеличивается в 2-4 раза (Правило Вант-Гофа).
4) от катализатора. Например, получение кислорода из пероксида водорода с использованием оксида марганца(IV).
5) в гетерогенных реакциях - от площади соприкосновения. Растворение порошка цинка в соляной к-те произойте быстрее, чем с гранулой цинка.