1) Me(OH)2 и MeSO4 - т.к. ОН имеет валентность 1 (степень окисления 1-) то металл имеет валентность 2; кислотный остаток SO4 имеет валентность 2 (или же степень окисления 2-)
Примеры: Cu(OH)2, BaSO4
2) Me2CO3 и MeCO3 - как минимум потому, что тут при одном и том же кислотном остатке металл и двухвалентный, и одновалентный, мы можем отбросить эту пару
3) MeS и MeI3 - кислотный остаток S имеет валентность 2 (или же степень окисления 2-), однако т.к. кислотный остаток I одновалентный, то значит в формуле нужен трёхвалентный металл (например Al), а значит эта пара нам не подходит
4) MeS и MeCO3 - кислотный остаток S имеет валентность 2 (или же степень окисления 2-), так же и с CO3
Примеры: CuS, MgCO3
5) MeCl2 и Me(NO3)2 - такая же ситуация: кислотные остатки Cl и NO3 имеют валентность 1 (степень окисления 1-)
Часть А
Выберете правильный вариант ответа
1К химическим элементам-металлам относится:
А) криптон б) ванадий
В) теллур г) йод
2. Формула летучего водородного соединения, образованного химическим элементом 2-го периода, V A группы:
А) РН3 б) Н2О в)NH3 г) HCl
3.Амфотерные соединения образует каждый из двух химических элементов:
А) сера и алюминий б) барий и алюминий
В) цинк и хром г) натрий и азот
4. Одинаковое число электронов Амфотерные соединения образует каждый из двух химических элементов:
А) сера и алюминий б) барий и алюминий
В) цинк и хром г) натрий и азот
5. Взаимодействие растворов гидроксида натрия и сульфата меди(II) относят к реакциям:
А) соединения б) разложения
В) замещения г) обмена
6Раздел химии, изучающий скорость химических реакций называется:
А) термодинамика б) кинетика в) электрохимия г) стереохимия
7. Какая из реакций самая быстрая?
а) Горение серы. б) Взрыв смеси водорода и кислорода.
в) Ржавление железа. г) Образование алмазов в кимберлитовых трубках.
Часть Б
1.Дать характеристику элементу с порядковым номером 5 по плану исходя из его положения в Периодической системе.
2. Докажите амфотерный характер гидроксида алюминия. Уравнения реакций запишите в молекулярном и ионном виде.
3. Решите цепочку превращений: S →SO2 →SO3 →H2SO4 →Na2SO4
Первую реакцию рассмотрите с позиции ОВР, для четвертой запишите ионные уравнения
4. Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при повышении температуры на 200С, если температурный коэффициент равен 3?
1) Me(OH)2 и MeSO4 - т.к. ОН имеет валентность 1 (степень окисления 1-) то металл имеет валентность 2; кислотный остаток SO4 имеет валентность 2 (или же степень окисления 2-)
Примеры: Cu(OH)2, BaSO4
2) Me2CO3 и MeCO3 - как минимум потому, что тут при одном и том же кислотном остатке металл и двухвалентный, и одновалентный, мы можем отбросить эту пару
3) MeS и MeI3 - кислотный остаток S имеет валентность 2 (или же степень окисления 2-), однако т.к. кислотный остаток I одновалентный, то значит в формуле нужен трёхвалентный металл (например Al), а значит эта пара нам не подходит
4) MeS и MeCO3 - кислотный остаток S имеет валентность 2 (или же степень окисления 2-), так же и с CO3
Примеры: CuS, MgCO3
5) MeCl2 и Me(NO3)2 - такая же ситуация: кислотные остатки Cl и NO3 имеют валентность 1 (степень окисления 1-)
Примеры веществ: CaCl2, ZnNO3
Верные утверждения 1,4,5