Обчисліть об'єм водню, який виділиться внаслідок взаємодії натрію з розчином етанолу об'ємом 62.5 мл (густина 0.8), якщо масова частка етанолу становить 92.5%

дано

Vppa(C2H5OH) = 62.5 mL

p(C2H5OH) = 0.8 g/cm3

W(C2H5OH) = 92.5%

m(C2H5OH) = V(ppa C2H5OH) * p(C2H5OH) * W(C2H5OH) / 100%

m(C2H5OH) = 62.5 * 0.8 * 92.5% / 100% = 46.25 g

2C2H5OH+2Na-->C2H5ONa+H2

M(C2H5OH) = 46 g/mol

n(C2H5OH) = m/M = 46.25 / 46 = 1 mol

2n(C2H5OH) = n(H2)

n(H2) = 1 / 2 = 0.5 mol

V(H2) = n(H2) * Vm = 0.5 * 22.4 = 11.2 L

ответ 11.2 л