Обчисліть об'єм водню який виділяється в результаті взаємодії заліза масою 227 г з хлоридною кислотою. маса гідроген хлориду в кислоті становить 73 г​

Дано:
электролиз раствора Hg(NO₃)₂
M(Hg) =60,3г.
Vm=22,4л./моль

V(газа)-?
Вещество в растворе -?

1. Электролиз раствора ртути:
Hg(NO₃)₂ ⇄ Hg²⁺ + 2NO₃⁻
катод (–) : Hg²⁺ + 2е⁻ → Hg⁰
анод (+) : 2H₂O - 4e⁻ → O₂⁰↑ + 4H⁺
Суммарное уравнение:
2Hg(NO₃)₂ + 2H₂O + электролиз = 2Hg↓ + O₂↑ + 4HNO₃

2. Определим молярную массу ртути и ее количество вещества в 60,3г.:
M(Hg)=201г./моль
n[Hg) =m(Hg)÷ M(Hg)=60,3г.÷201г./моль=0,3моль

3. По уравнению реакции: n(Hg) =2моль  n(O₂) = 1моль

 по условию задачи:
n(Hg) =0,3моль  n(O₂) = 0,3моль×1моль÷2моль=0,15моль 

4. Определим объем кислорода количеством вещества 0,15моль:
V(O₂) =n(O₂) x Vm= 0,15моль x 22.4л./моль=3,36л. 

5. Определим молярную массу азотной кислоты, количество вещества и массу азотной кислоты:
а) M(HNO₃)=1+14+16x3=63г./моль
б) по уравнению реакции:
n(Hg) =2моль n(HNO₃) = 4моль
в) по условию задачи:
n(Hg) =0,3моль n(HNO₃)=0,3мольх4моль÷2моль=0,6моль
г) m(HNO₃)= n(HNO₃)xM(HNO₃)=0.6мольх63г./моль=37,8г.

5. ответ: при электролизе нитрата ртути образуется 60,3г ртути, 3,36л. кислорода и 37,8г. азотной кислоты.

Дано:

m(Me) = 2 г

m(Me2О) = 2,8  г

Найти: M(Me)

Пусть молярная масса неизвестного металла будет х:

M(Me) = х г\моль

n(Me) = m(Me)  \ M(Me)

n(Me) = 2\х моль

Тогда:

M(MeО) = [M(Me) + 1 M(О)] г\моль

M(MeO) = (х + 16) г\моль

n(MeО) = m(MeО)  \ M(MeО)

n(MeCl) = 2,8 \(х + 16) моль

составим уравнение реакции, учитывая, что по условию металл двухвалентен:

2Me +О2 = 2MeO

n(Me)\ n(MeО) = 2\2=1

n(Me) = 2 n(MeО)

подставим данные в формулу:

2 \ х = (2,8 \(х + 16))

2,8 х = 2 х  + 32

0,8 х = 32

х = 40

ответ. M(Me) = 40 - кальций