обчисліть різницю між електронегативностями елементів у парах Li-Ci,Be-Ci,B-CI,C-CI,N-CI,O-CI,F-CI.Укажіть пару елементів з найбільш полярним і найменш полярним зв'язками.
1. H2SO4. 2. Молярная масса 98,082. 3. Кислотный остаток - SO4, соль назыввется сульфат. 4. Сильная двухосновная кислота, отвечающая высшей степени окисления серы (+6). 5. При обычных условиях концентрированная серная кислота — тяжёлая маслянистая жидкость без цвета и запаха, с кислым «медным» вкусом. 6. Довольно сильный окислитель, особенно при нагревании. 7. Концентрированная серная кислота поглощает водяные пары, поэтому она применяется для сушки газов, жидкостей и твёрдых тел, например, в эксикаторах. Однако концентрированная H2SO4 частично восстанавливается водородом, из-за чего не может применяться для его сушки. 8. Разбавленная H2SO4 взаимодействует со всеми металлами, находящимися в электрохимическом ряду напряжений левее водорода с его выделением, например: Ba+H2SO4=BaSO4+H2. 9. Серную кислоту применяют в производстве минеральных удобрений, как электролит в свинцовых аккумуляторах, для получения различных минеральных кислот и солей, химических волокон, красителей, дымообразующих веществ и взрывчатых веществ, в нефтяной, металлообрабатывающей, текстильной, кожевенной и др. отраслях промышленности. 10. Используют в промышленном органическом синтезе в реакциях дегидратации (получение диэтилового эфира, сложных эфиров), гидратации (этанол из этилена), сульфирования (синтетические моющие средства и промежуточные продукты в производстве красителей), алкилирования (получение изооктана, полиэтиленгликоля, капролактама) и др. 11. Серная кислота и олеум - чрезвычайно агрессивные вещества, поражают дыхательные пути, кожу, слизистые оболочки, вызывают затруднение дыхания, кашель, нередко - ларингит, трахеит, бронхит и т.д.
Масса цинка по условию задачи 19,5 г. Найдем по ПСХЭ молярную массу цинка МZn = 65 г/моль. Для нахождения количества вещества цинка разделим массу цинка на его молярную массу: 19,5 г : 65 г/моль = 0,3 моль. Теперь определимся с количеством кислоты.
Масса раствора кислоты 80 г. Массовая доля соляной кислоты в растворе 36,5 %. Это нам понадобится для нахождения массы кислоты: 80 г х 0,365 = 29,2 г.
Молярная масса HCl = 36,5 г/моль. Рассчитаем, какому количеству соляной кислоты соответствует ее масса 29,2 г
29,2 г : 36,5 г/моль = 0,8 моль.
Соляная кислота взята в избытке. Дальнейший расчет ведем по количеству вещества цинка. Обращаем внимание на коэффициенты в уравнении реакции перед веществами. Коэффициент 1 не пишется, он подразумевается.
Следовательно, при взаимодействии 0,3 моль цинка с избытком соляной кислоты образуется 0,3 моль водорода.
Объем водорода составит 22,4 л/моль х 0,3 моль = 6,72 л
2. Молярная масса 98,082.
3. Кислотный остаток - SO4, соль назыввется сульфат.
4. Сильная двухосновная кислота, отвечающая высшей степени окисления серы (+6).
5. При обычных условиях концентрированная серная кислота — тяжёлая маслянистая жидкость без цвета и запаха, с кислым «медным» вкусом.
6. Довольно сильный окислитель, особенно при нагревании.
7. Концентрированная серная кислота поглощает водяные пары, поэтому она применяется для сушки газов, жидкостей и твёрдых тел, например, в эксикаторах. Однако концентрированная H2SO4 частично восстанавливается водородом, из-за чего не может применяться для его сушки.
8. Разбавленная H2SO4 взаимодействует со всеми металлами, находящимися в электрохимическом ряду напряжений левее водорода с его выделением, например:
Ba+H2SO4=BaSO4+H2.
9. Серную кислоту применяют в производстве минеральных удобрений, как электролит в свинцовых аккумуляторах, для получения различных минеральных кислот и солей, химических волокон, красителей, дымообразующих веществ и взрывчатых веществ, в нефтяной, металлообрабатывающей, текстильной, кожевенной и др. отраслях промышленности.
10. Используют в промышленном органическом синтезе в реакциях дегидратации (получение диэтилового эфира, сложных эфиров), гидратации (этанол из этилена), сульфирования (синтетические моющие средства и промежуточные продукты в производстве красителей), алкилирования (получение изооктана, полиэтиленгликоля, капролактама) и др.
11. Серная кислота и олеум - чрезвычайно агрессивные вещества, поражают дыхательные пути, кожу, слизистые оболочки, вызывают затруднение дыхания, кашель, нередко - ларингит, трахеит, бронхит и т.д.
6,72 л водорода
Объяснение:
Запишем уравнение реакции:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Масса цинка по условию задачи 19,5 г. Найдем по ПСХЭ молярную массу цинка МZn = 65 г/моль. Для нахождения количества вещества цинка разделим массу цинка на его молярную массу: 19,5 г : 65 г/моль = 0,3 моль. Теперь определимся с количеством кислоты.
Масса раствора кислоты 80 г. Массовая доля соляной кислоты в растворе 36,5 %. Это нам понадобится для нахождения массы кислоты: 80 г х 0,365 = 29,2 г.
Молярная масса HCl = 36,5 г/моль. Рассчитаем, какому количеству соляной кислоты соответствует ее масса 29,2 г
29,2 г : 36,5 г/моль = 0,8 моль.
Соляная кислота взята в избытке. Дальнейший расчет ведем по количеству вещества цинка. Обращаем внимание на коэффициенты в уравнении реакции перед веществами. Коэффициент 1 не пишется, он подразумевается.
Следовательно, при взаимодействии 0,3 моль цинка с избытком соляной кислоты образуется 0,3 моль водорода.
Объем водорода составит 22,4 л/моль х 0,3 моль = 6,72 л