Обчисліть ступінь дисоціації електроліту, у якому 35 із кожних 140 молекул розпадаються на йони.

Объяснение:

Вычислите массу воды (в граммах), которую следует добавить к 55 г раствора гидроксида натрия с массовой долей 30%, чтобы уменьшить концентрацию раствора до 12%. (Запишите число с точностью до десятых.)

Имеется  раствор  массой 55 г  с  массовой  долей  растворенного  вещества 30%  или 0,3.  Нужно  получить  раствор  с массовой долей 12% или 0,12.   Найти  массу  воды,  которую  необходимо  прибавить к исходному раствору?

1)  Вычислим  массу  гидроксида  натрия  в исходном  растворе:

     m(NaOH)  =  m(p-pa) × ω  =  55 × 0,3  = 16,5 г

Запишем  формулу  для  расчета  массовой  доли  растворенного  вещества   в общем  виде.  Обозначим  массу  добавленной  воды через х.   Подучим:

             m(NaOH)                 16,5

 ω =   =   = 0,12

        m(p-pa)  + x                55 + х

Решаем   полученное    уравнение:  16,5  = (55 + х) · 0,12

         9,9  = 0,12 х        х =  82,5

Следовательно,  нужно к исходному  раствору  прибавить  82,5 г воды   или  округленно  83 г  Н2О.

Формула уксусной кислоты CH3COOH

Свойства, напоминающие свойства минеральных кислот:

1) Взаимод. с металлами:

CH3COOH + 2Na = 2CH3COONa + H2 (продукт ацетат натрия - соль)

2) С оксидами металлов:

2CH3COOH + СаО = (CH3COO)2Са + H2О

3) С основаниями (обр. соль и вода):

CH3COOH + КОН = CH3COOК + H2О

4) с солями более слабых кислот:

CH3COOH + К2СО3 = CH3COOК + H2О + СО2

Со спиртами уксусная кислота образует сложные эфиры - реакция этерификации. Идет только в кислой среде. Запишем с этанолом:

CH3COOH + C2H5OH = CH3COOC2H5 + H2O

Образовался этиловый эфир уксусной кислоты (этилацетат).

ответ на 3 вопрос выше (пункт 3).

Подробнее - на -

Объяснение: