*только для уравнения номер один возможна ОВР, так как только в этой реакции элементы меняют свою степень окисления; только для уравнения номер три возможен ионно-молекулярный вид, так как есть осадок, который нерастворим*
Определим массу серной кислоты в растворе: ω = m(в-ва) х 100% / m( р-ра) m(в-ва) = ω х m( р-ра) / 100% m( H2SO4)= 5% х 294г /100% = 14,7 г
Найдем химическое количество серной кислоты: m = M x n n = m / M n ( H2SO4)= 14,7 г / 98 г/моль = 0, 15 моль.
При растворении SO3 в водном растворе серной кислоты оксид серы ( VI) взаимодействует с водой раствора с образованием дополнительной порции серной кислоты: х моль х моль SO3 + Н2O = Н2SO4. 1моль 1 моль Видим, что при растворении х моль SO3 образуется х моль Н2SO4, таким образом, общее химическое количество серной кислоты после растворения SОз равна (0,15 +х) моль.
Запишем уравнение нейтрализации серной кислоты раствором гидроксида калия :(0,15 + х) моль (0,15 + х) моль Н2SO4 + 2КОН = К2SO4 + 2Н2O. 1моль 1 моль Из этого уравнения следует, что если в реакцию вступило (0,15 + х) моль серной кислоты, то при этом образовалось (0,15 + х) моль сульфата калия. Составим выражение для массовой доли сульфата калия в конечном растворе. М(К2SO4) = 174 г/моль; m(К2SO4) = n(К2SO4) • М(К2SO4) = (0,15 + х) •174 = 26,1 + 174х; m( конечного р-ра К2SO 4) = m (р-ра Н2SO4)+ m (SO3)+ m(р-ра КОН); М(SOз) = 80 г/моль, m(SO3) = n(SO3) • М(SO3) = х моль • 80 г/моль = 80 х г m(конечного р-ра К2SO4) = 294 + 80х + 1422 = 1716 + 80х; ω = m(в-ва) х 100% / m( р-ра) ω (K2SO4) = 26,1 + 174 х / 1716 + 80х = 0, 045 Находим х = n(SO3) =0,3 моль. m(SO3) = n(SO3) • М(SO3) = 0,3 моль • 80 г/моль = 24 г.
3.1) тип реакции - обмен
3.2) ионно-молекулярный вид
полное: Al(3+) + 3NO3(-) + 3K(+) + 3OH(-) = 3K(+) + 3NO3(-) + Al(OH)3↓
сокращённое: Al(+3) + 3OH(-) = Al(OH)3↓
4) 2Al(OH)3 (t°) > Al2O3 + 3H2O *(термическое разложение гидроксида на воду и соответствующий оксид)*
4.1) тип реакции - разложение (из одного - два)
5) Al2O3 + 6HCl = 3H2O + 2AlCl3 *(подобно уравнению номер два)*
5.1) тип реакции - обмен
*только для уравнения номер один возможна ОВР, так как только в этой реакции элементы меняют свою степень окисления; только для уравнения номер три возможен ионно-молекулярный вид, так как есть осадок, который нерастворим*
ω = m(в-ва) х 100% / m( р-ра)
m(в-ва) = ω х m( р-ра) / 100%
m( H2SO4)= 5% х 294г /100% = 14,7 г
Найдем химическое количество серной кислоты:
m = M x n
n = m / M
n ( H2SO4)= 14,7 г / 98 г/моль = 0, 15 моль.
При растворении SO3 в водном растворе серной кислоты оксид серы ( VI) взаимодействует с водой раствора с образованием дополнительной порции серной кислоты:
х моль х моль
SO3 + Н2O = Н2SO4.
1моль 1 моль
Видим, что при растворении х моль SO3 образуется х моль Н2SO4, таким образом, общее химическое количество серной кислоты после растворения SОз равна (0,15 +х) моль.
Запишем уравнение нейтрализации серной кислоты раствором гидроксида калия :(0,15 + х) моль (0,15 + х) моль
Н2SO4 + 2КОН = К2SO4 + 2Н2O.
1моль 1 моль
Из этого уравнения следует, что если в реакцию вступило (0,15 + х) моль серной кислоты, то при этом образовалось (0,15 + х) моль сульфата калия.
Составим выражение для массовой доли сульфата калия в конечном растворе.
М(К2SO4) = 174 г/моль;
m(К2SO4) = n(К2SO4) • М(К2SO4) = (0,15 + х) •174 = 26,1 + 174х;
m( конечного р-ра К2SO 4) = m (р-ра Н2SO4)+ m (SO3)+ m(р-ра КОН);
М(SOз) = 80 г/моль, m(SO3) = n(SO3) • М(SO3) = х моль • 80 г/моль = 80 х г
m(конечного р-ра К2SO4) = 294 + 80х + 1422 = 1716 + 80х;
ω = m(в-ва) х 100% / m( р-ра)
ω (K2SO4) = 26,1 + 174 х / 1716 + 80х = 0, 045 Находим х = n(SO3) =0,3 моль.
m(SO3) = n(SO3) • М(SO3) = 0,3 моль • 80 г/моль = 24 г.