Обчисліть тепловий ефект реакції горіння магнію, якщо при горінні 1 г магнію виділяється 25,6 кДж теплоти.Відповідь супроводжуйте записом термохімічним рівняння до ть​

m(HgO)=0,89г.

Объяснение:

Дано:

Q₁=0,9кДж.

m(HgO)-?

1. Разложение оксида ртути реакция эндотермическая, тоесть идет при нагревании (с поглощением тепла).

2. Термохимическое уравнение разложения оксида ртути:

2HgO=2Hg+O₂- 436кДж.

по уравнению реакции на разложение оксида ртути количеством вещества 2моль тратится 436кДж. энергии.

n(Hg)=2моль

Q=436кДж

3. Определим молярную массу оксида ртути и ее массу количеством вещества 2моль:

M(HgO)=200+16=216г./моль

m(HgO)=n(Hg)×M(HgO)=2моль×216г./моль=432г.

4. Составим пропорцию:

m(HgO)=432г. тратится  Q=436кДж

Х(HgO)             тратится  Q₁=0,9кДж.

Х(HgO) =m(HgO)×Q₁÷Q

Х(HgO)=432г.×0,9кДж.÷436кДж=0,89г.

5. Если на разложение оксида ртути потребовалась энергия 0,9кДж. то разложению подвергается 0,89г. оксида ртути.

Cн(AgNO₃)=24,96моль·экв  

Объяснение:

Дано:

V(AgNO₃)=160мл.

m(NaCI)=9,24г.

Cн(HNO₃)-?

1 Определим молярную массу хлорида натрия:

M(NaCl)=23+35,5=58,5 г./моль

2. Определим количество вещества хлорида натрия в 9,24 г.:

n₁(NaCI)=m(NaCI)÷M(NaCl)=9,24г.

÷58,5 г./моль =0,157моль

3. Запишем уравнение реакции:

AgNO₃+NaCI=AgCI+NaNO₃

а) по уравнению реакции количество вещества:

n(NaCI)

=1моль n(AgNO₃)=1моль

б) по условию задачи количество вещества:

n₁(NaCI)

=0,157моль  n₁(AgNO₃)=0,157моль

4. Определим молярную массу азотнокислого серебра :

M(AgNO₃)=107+14+16x3=169г./моль

5. Определим  массу   азотнокислого серебра  количеством 0,157 моль:

m(AgNO₃)=n₁(AgNO₃)×M(AgNO₃)=0,157 моль×

169г./моль=26,5г.

6. Определим эквивалентную массу азотнокислого серебра

Мэ(AgNO₃)=170 г/моль·экв

7. Определим нормальную концентрацию азотнокислого серебра:

Cн(AgNO₃)=m(AgNO₃)÷ Мэ(AgNO₃)×V(AgNO₃)

Cн(AgNO₃)=26,5г.÷170 г/моль·экв×160мл.=24,96моль/экв

8. ответ:Cн(AgNO₃)=24,96моль/экв