Схема электролиза раствора сульфата калия: А (+): 2 H2O - 4e ---> 4 H+ + O2 |1| - окисление К (-): 2 H2O + 2e ---> 2 ОH- + Н2 |2| - восстановление
2 H2O --эл. ток--> 2 Н2 + O2
Т. о. идет электролиз воды, на катоде выделяется водород, а на аноде - кислород.
По закону Фарадея определим объёмы выделившихся газов (на аноде и катоде) и количество воды, разложившейся при электролизе раствора сульфата калия за время t = 3 ч = 10800 с. V(H2) = I * t * Vэ (H2) / F = 5 * 10800 * 11.2 / 96500 = 6.26 л V(O2) = I * t * Vэ (O2) / F = 5 * 10800 * 5.6 / 96500 = 3.13 л m(H2O) = I * t * Mэ (H2O) / F = 5 * 10800 * 9 / 96500 = 5.04 г
Выпадающий осадок, как правило, загрязнен посторонними примесями.
Соосаждение – выпадение в осадок вместе с осаждаемым соединением каких-либо посторонних веществ, которые в условиях проведения анализа являются растворимыми и применяемым реагентом не осаждаются.
Соосаждение следует отличать от совместного осаждения, когда одним реагентом из раствора одновременно осаждается два или несколько веществ. Например, если в растворе присутствуют ионы кальция и бария, при действии карбоната в осадок выпадают два вещества:
Ba2+ + СО32– = ВаСО3 (ПР = 8·10–9)
Ca2+ + СО32– = СаСО3 (ПР = 5·10–9)
Соосаждение обусловлено адсорбцией, окклюзией и изоморфизмом.
Адсорбция – это поглощение примесей из раствора поверхностью осадка. Причиной адсорбции является некомпенсированность заряда на поверхности частиц осадка, в результате образуется силовое поле, к которому притягиваются ионы, из растворе.
Величина адсорбции зависит от ряда факторов:
1. Величина поверхности адсорбента – чем больше поверхность осадка, тем выше адсорбция. Адсорбция наиболее характерна для мелкокристаллических и аморфных осадков.
2. Концентрация растворенных веществ – чем она больше, тем выше адсорбция.
3. Температура. Адсорбция – экзотермический процесс, поэтому в соответствии с принципом Ле Шателье при увеличении температуры адсорбция уменьшается.
А (+): 2 H2O - 4e ---> 4 H+ + O2 |1| - окисление
К (-): 2 H2O + 2e ---> 2 ОH- + Н2 |2| - восстановление
2 H2O --эл. ток--> 2 Н2 + O2
Т. о. идет электролиз воды, на катоде выделяется водород, а на аноде - кислород.
По закону Фарадея определим объёмы выделившихся газов (на аноде и катоде) и количество воды, разложившейся при электролизе раствора сульфата калия за время t = 3 ч = 10800 с.
V(H2) = I * t * Vэ (H2) / F = 5 * 10800 * 11.2 / 96500 = 6.26 л
V(O2) = I * t * Vэ (O2) / F = 5 * 10800 * 5.6 / 96500 = 3.13 л
m(H2O) = I * t * Mэ (H2O) / F = 5 * 10800 * 9 / 96500 = 5.04 г
Выпадающий осадок, как правило, загрязнен посторонними примесями.
Соосаждение – выпадение в осадок вместе с осаждаемым соединением каких-либо посторонних веществ, которые в условиях проведения анализа являются растворимыми и применяемым реагентом не осаждаются.
Соосаждение следует отличать от совместного осаждения, когда одним реагентом из раствора одновременно осаждается два или несколько веществ. Например, если в растворе присутствуют ионы кальция и бария, при действии карбоната в осадок выпадают два вещества:
Ba2+ + СО32– = ВаСО3 (ПР = 8·10–9)
Ca2+ + СО32– = СаСО3 (ПР = 5·10–9)
Соосаждение обусловлено адсорбцией, окклюзией и изоморфизмом.
Адсорбция – это поглощение примесей из раствора поверхностью осадка. Причиной адсорбции является некомпенсированность заряда на поверхности частиц осадка, в результате образуется силовое поле, к которому притягиваются ионы, из растворе.
Величина адсорбции зависит от ряда факторов:
1. Величина поверхности адсорбента – чем больше поверхность осадка, тем выше адсорбция. Адсорбция наиболее характерна для мелкокристаллических и аморфных осадков.
2. Концентрация растворенных веществ – чем она больше, тем выше адсорбция.
3. Температура. Адсорбция – экзотермический процесс, поэтому в соответствии с принципом Ле Шателье при увеличении температуры адсорбция уменьшается.
Объяснение: