Из УХР2 видно, что n(CO2):n(NaHCO3) = 1:1, а из расчетов по условию задачи n(CO2):n(NaHCO3) = 0,1:0,135 = 1:1,35, следовательно, NaOH взят в избытке поэтому n(NaHCO3)=n(CO2)
М(СО2) = 44 г/моль
m(CO2) = n*M = 0,1 моль*44 г/моль = 4,4 г
m(p-pa) = m(CO2) + m(p-pa NaOH) = 4,4 г + 54 г = 58,4 г
m(H2O) = m(p-pa NaOH) - m(NaOH) = 54 г - 5,4 г = 48,6 г
ω(Н2О) = m(H2O)/m(p-pa) = 48,6/58,4 = 0,8322 или 83,22%
Атомный номер 19
Химический элемент I группы (А подгруппы)
Щелочной металл
Характер основный
p=19
e=19
n=39-19=20
Электронная формула:
1s² 2s² 2
KOH гидроксид K2O оксид
2)2Fe+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O
Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO2+2H20
Fe + MgSO4 = FeSO4 + Mg
3)FeS2=Fe+2S
4)2K + 2H2O = 2KOH + H2↑
2NO2 + 2KOH = KNO3 + KNO2 + H2O
2KNO3 + H2SO4 = K2SO4 + 2HNO3
K2SO4 + 2 HCl = H2SO4 + 2KCl
2KCl (эл.ток) = K + Cl2
4)2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
n(Na) = 4,6/23 = 0,2 моль
n(NaOH) = n(Na) = 0,2 моль
m(NaOH) = 0,2 *40 = 8 г
n(H2) = 0,5
n(Na) = 0,1 моль
m(H2) = 0,1 *2 = 0,2 г
m(раств.) = 200+4,6-0.2=204,4г
w = 8/204,4 =0,04
ответ:0,04
ответ: 83,22%
Дано:
m(CaCO3)=10,0 г
V(p-pa NaOH) = 50 мл
ω(NaOH)=10% или 0,1
ρ(р-ра NaOH) = 1,08 г/мл
Найти:
ω(Н2О)-?
Объяснение:
М(СаСО3) = 100 г/моль
n(CaCO3) = m/M = 10,0 г/100 г/моль = 0,1 моль
СaCO3 + H2SO4 = CaSO4 + CO2 + H2O (1)
Из УХР1 видно, что n(CO2)=n(CaCO3)
n(CO2) = 0,1 моль
m(p-pa NaOH) = ρ(р-ра NaOH)*V(p-pa NaOH) = 1,08 г/мл*50 мл = 54 г
m(NaOH) = m(p-pa NaOH)*ω(NaOH)= 54 г*0,1 = 5,4 г
M(NaOH) = 40 г/моль
n(NaOH) = m/M = 5,4 г/40 г/моль = 0,135 моль
CO2 + NaOH = NaHCO3 (2)
Из УХР2 видно, что n(CO2):n(NaHCO3) = 1:1, а из расчетов по условию задачи n(CO2):n(NaHCO3) = 0,1:0,135 = 1:1,35, следовательно, NaOH взят в избытке поэтому n(NaHCO3)=n(CO2)
М(СО2) = 44 г/моль
m(CO2) = n*M = 0,1 моль*44 г/моль = 4,4 г
m(p-pa) = m(CO2) + m(p-pa NaOH) = 4,4 г + 54 г = 58,4 г
m(H2O) = m(p-pa NaOH) - m(NaOH) = 54 г - 5,4 г = 48,6 г
ω(Н2О) = m(H2O)/m(p-pa) = 48,6/58,4 = 0,8322 или 83,22%
ответ: 83,22%