образуется катион гидроксомеди(II) и ион водорода, среда кислая
3. Составляем молекулярное уравнение. Из положительных и отрицательных частиц находящихся в растворе, записываются нейтральные частицы, существующие только на бумаге. В данном случае из CuOH+ SO42– составляем (CuOH)2SO4. Для уравнивания числа ионов меди необходимо перед сульфатом меди поставить коэффициент два. Получаем:
2CuSO4 + 2H2O (CuOH)2SO4 + H2SO4
Продукт реакции относится к группе основных солей: сульфат гидроксомеди(II).
Дано w(C)=65,22% С:Н:0= 65,22\12:3,48\1:31,31\16=5,435:3,48:1,957= 2,77:1,778:1=2,77:1,78:1 W(H)=3,48% W(0)=31,31% чтобы точно составить формулу надо знать формула -? массу,но соотношение атомов должно быть как соотношение целых чисел,поэтому умножаем на 110
Алгоритм написания уравнений гидролиза
1. Определяем тип гидролиза. Необходимо написать уравнение диссоциации соли.
Гидролиз сульфата меди(II): CuSO4 = Cu2+ + SO42–
Соль образована катионом слабого основания и анионом сильной кислоты. Гидролиз по катиону.
2. Записываем ионное уравнение гидролиза, определяем среду:
Cu2+ + HOH CuOH+ + H+;
образуется катион гидроксомеди(II) и ион водорода, среда кислая
3. Составляем молекулярное уравнение. Из положительных и отрицательных частиц находящихся в растворе, записываются нейтральные частицы, существующие только на бумаге. В данном случае из CuOH+ SO42– составляем (CuOH)2SO4. Для уравнивания числа ионов меди необходимо перед сульфатом меди поставить коэффициент два. Получаем:
2CuSO4 + 2H2O (CuOH)2SO4 + H2SO4
Продукт реакции относится к группе основных солей: сульфат гидроксомеди(II).
w(C)=65,22% С:Н:0= 65,22\12:3,48\1:31,31\16=5,435:3,48:1,957=
2,77:1,778:1=2,77:1,78:1
W(H)=3,48%
W(0)=31,31% чтобы точно составить формулу надо знать
формула -? массу,но соотношение атомов должно быть как
соотношение целых чисел,поэтому умножаем на 110
100 С277 Н178 О100