Обчисліть і запишіть протонне число елемента, масова частка якого у вищому з бали оксиді дорівнює 62,2%. У періодичній системі хімічних елементів цей елемент
не розміщений у VIA підгрупі.

1) найдем массу раствора серной кислотыm=V*p   (ро не нашелв раскладке клавиатуры)m(р-ра)=100мл*1,14г/мл =114г2) найдем массу серной кислоты в раствореm=m(р-ра)*W/100m(кислоты)=114*20/100=22,8г3) найдем массу 5%-ного раствора кислотыm(р-ра2)=m(кислоты)/W*100m(р-ра2)=22.8/5*100=456г4)найдем массу воды добавляемую к раствору (из массы 5%-ного раствора вычитаем массу 20%-ного)m(H2O)=m(р-ра2)-m(р-ра)m(H2O)=456-114=342г.5) найдем объем воды которую необходимо долить (переведем массу воды в объем р=1г/мл)V=m/pV(H2O)=342г/1г/мл=342млответ необходимо добавить 342 мл воды

1.
K₂CO₃ + H₂O ⇄ KHCO₃ + KOH

CO₃²⁻ + H₂O ⇄ HCO₃⁻ + OH⁻
усиливать гидролиз будут растворы, имеющие кислую среду, т.к. они будут связывать OH⁻анионы. Это растворы ZnCl2 и соляной кислоты.
Растворы, имеющие щелочную. реакцию среды, будут ослаблять гидролиз. Это растворы КОН и Na2S. равновесие будет сдвигаться влево. Добавление твердого NaCl не вызовет разбавления раствора и не вызовет изменения среды раствора, поэтому на степень гидролиза не повлияет.
2
ZnCl₂ + H₂O ⇄ ZnOHCl + HCl
 Zn²⁺ + H₂O ⇄ ZnOH⁺ + H⁺
Здесь, наоборот, добавление растворов с кислой реакцией среды (Al2 (SO4)3, серной кислоты) уменьшит гидролиз, а растворы со щелочной
реакцией среды (NaОН, Na2CO3) усилят гидролиз.
K2SO4 на гидролиз не повлияет