Обчисли масу розчинy етанової кислоти з масовою часткою розчиненої речо- ни 20%, яка прореагує з 50г кальцій карбонату. Який об'єм газу утвориться?

Показать ответ

Ответ:

Sobennikovoleg

13.08.2021 15:46

Дано:
V'(H2SO4) = 100 мл
ρ'(p.H2SO4) = 1.84 г/мл
ω'(H2SO4) = 96% або 0,96
V(H2O) = 400 мл
ρ"(p.H2SO4)=1.168 г/мл
ω"(H2SO4)-?
См (H2SO4)-?

Розв'язування.
m'(p.H2SO4) = V'(p.H2SO4)*ρ'(p.H2SO4) = 100 мл*1,84 г/мл = 184 г
m'(H2SO4) = m'(p.H2SO4)*ω'(H2SO4) = 184 г*0,96 = 176,64 г
m(H2O) = ρ(H2O)*V(H2O) = 1 г/мл*400 мл = 400 г
m"(p.H2SO4) = m'(p.H2SO4)+m(H2O) = 184 г+400 г = 584 г
ω"(H2SO4)= m'(H2SO4)/m'(p.H2SO4) = 176,64 г/584 г = 0,3025 або 30,25%
n(H2SO4) = m'(H2SO4)/M(H2SO4)
M(H2SO4) = 98 г/моль
n(H2SO4) = 176.64 г/98 г/моль = 1,8 моль
V"(p.H2SO4) = m"(p.H2SO4)/ρ"(p.H2SO4)=584 г/1,168 г/мл = 500 мл = = 0,5 л
См(H2SO4) = n/V" = 1,8 моль*0,5 л = 3,6 моль/л
Відповідь: 30,25%; 3,6 моль/л

0,0(0 оценок)

Ответ:

ник030303

17.12.2020 11:05

Позначим количество вещества кислоты которая взаимодействует с цинком как 0.65 - х моль, а которая взаимодействует с железом как х моль
$\begin{array}{l} Zn + 2 \overset{0.65 - x}{HCl} = ZnCl_{2} + H_{2} \\ Fe + 2 \overset{x}{HCl} = FeCl_{2} + H_{2} \end{array}$
Количество вещества металлов из уравнений вдвое меньше чем нужно кислоты для реакции с ними. На этом основании составим уравнение
0.5 * (65 * (0.65 - x)) + 0.5 * (56 * x) = 20
21.125 - 32.5x + 28x = 20
4.5x = 1.125
x = 0.25
Так как через х мы обозначали количество вещества кислоты которая взаимодействует с железом, то по уравнению реакции количество вещества железа вдвое меньше, т.е. 0.25 / 2 = 0.125 моль
Считаем массу железа
m = n * M = 0.125 * 56 = 7 г
Считаем массовую долю железа
w = m(Fe) / m(смеси) = 7 / 20 = 0.35 или 35%

0,0(0 оценок)

Популярные вопросы: Химия