1) Нагреем каждую соль - почувствуем запах аммиака, там где сульфат аммония 2) К раствору прилить гидроксид бария 3) Нитрат аммония - покраснеет из-за кислой среды, карбонат натрия посинеет из-за щелочной, хлорид калия останется фиолетовым (pH=7) 4) В каждую пробирку приливаем AgNO3 - в первой пробирке заметим выпадение белого творожистого осадка AgCl, во второй тоже заметим выпадение Ag2SO4, НО если мы в эту пробирку прильём концентрированный водный р-р аммиака, то осадок растворится, а AgNO3 - нет. В 3 пробирке без изменений. Серную кислоту распознаём с щёлочи гидроксида бария. Азотную - с медной проволоки и конц. серной кислоты, азотная кислота начинает буреть 5) Аналогично 6) Растворить в воде. Карбонат кальция не растворится, карбонат натрия растворится
Вещества красного цвета:
Cu2O - оксид меди (I)
HgS - сульфид ртути (II)
Fe(NCS)3 - тиоцианат железа (III)
Ag2CrO4 - хромат серебра
Р (красн.) - красный фосфор
Pb3O4 - оксид свинца (II, IV) или свинцовый сурик
CdSe - селенид кадмия
Co(NO3)2 - нитрат кобальта (II) (в растворе)
Вещества зеленого цвета:
Соли никеля (II) - NiSO4 * 7H2O, NiCl2 и др.
Гидроксокарбонат меди (II) - Cu2(OH)2CO3
Оксид хрома (III) - Cr2O3
Сульфат железа (II) - FeSO4
Нитритокупратные комплексы в растворе - н-р, Na4[Cu(NO2)6]
Тиосульфатокупратные комплексы в растворе - н-р, Na2[Cu(S2O3)2]
Хлорофил
2) К раствору прилить гидроксид бария
3) Нитрат аммония - покраснеет из-за кислой среды, карбонат натрия посинеет из-за щелочной, хлорид калия останется фиолетовым (pH=7)
4) В каждую пробирку приливаем AgNO3 - в первой пробирке заметим выпадение белого творожистого осадка AgCl, во второй тоже заметим выпадение Ag2SO4, НО если мы в эту пробирку прильём концентрированный водный р-р аммиака, то осадок растворится, а AgNO3 - нет. В 3 пробирке без изменений. Серную кислоту распознаём с щёлочи гидроксида бария. Азотную - с медной проволоки и конц. серной кислоты, азотная кислота начинает буреть
5) Аналогично
6) Растворить в воде. Карбонат кальция не растворится, карбонат натрия растворится