Объяснение:
Решить уравнения, указать окислитель и восстановитель, процесс окисления и восстановления.
1) 3Fe + 2O2 = Fe3O4
0 0 +2 +3
3Fe + 2O2 = FeO· Fe2O3
Fe(0) - 2e = Fe (+2) окисление, Fe - восстановитель
║1
2Fe - 6e = Fe2 (+3) окисление, Fe - восстановитель
O2(0) +4e = 2O(-2) восстановление О2 - окислитель ║ 2
0 +2 0 +2
2) Zn + CuCl2 = Cu + ZnCl2
Zn(0) - 2e = Zn +2 окисление, Zn - восстановитель║ 1
Cu+2 + 2e = Cu(0) восстановление Cu+2 - окислитель║1
3) Fe2O3 + 3H2= 3H2O + 2Fe
Fe2 (+3) + 6e = 2Fe(0) восстановление Fe+3 - окислитель║1
H2(0) -2e = 2H+ окисление, H2 - восстановитель ║ 3
4) S + 2Na = Na2S
Na(0) - e = Na + окисление, Na - восстановитель ║2
S(0) + 2e = S -2 восстановление S- окислитель ║1
1) CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O
(2) 2C₂H₆ + 7O₂ = 4CO₂ + 6H₂O
Пусть объем метана (1) будет х л, тогда объем этана (2) будет 2х л, а их совместный объем х+2х=3,36 л
3х=3,36
х=1,12 л метана
значит 2х=2,24 л этана
По реакции (1) образуется также 1,12 л углекислого газа
По реакции (2) образуется его в 2 раза больше, т.е 2,24*2=4,48 л
Всего образовалось 4,48+1,12 = 5,6 л углекислого газа, его количество = 5,6/22,4 = 0,25 моль
Найдем кол-во вещ-ва NaOH:
n(NaOH)= \frac{152,7*1,31*0,12}{40} =0,6 моль
Масса раствора щелочи : 152,7*1,31 = 200,037 г
Масса углекислого газа: 0,25моль * 44г/моль = 11 г
Масса всего раствора: 200,037 + 11 = 211,037 г
(3) CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O
Судя по реакции (3), CO₂ в недостатке, значит считаем по нему.
Он реагирует с 0,5 моль щелочи. Образуется 0,25 моль Na₂CO₃, остается NaOH: 0,6 - 0,5 = 0,1 моль
Далее находим массы:
m(Na₂CO₃) = 0,25*106 = 26,5 г
m(NaOH) = 0,1*40 = 0,4 г
Массовые доли веществ в растворе:
w(NaOH) = *100 =1,9%
w(Na₂CO₃) = *100=12,56%
Объяснение:
Решить уравнения, указать окислитель и восстановитель, процесс окисления и восстановления.
1) 3Fe + 2O2 = Fe3O4
0 0 +2 +3
3Fe + 2O2 = FeO· Fe2O3
Fe(0) - 2e = Fe (+2) окисление, Fe - восстановитель
║1
2Fe - 6e = Fe2 (+3) окисление, Fe - восстановитель
O2(0) +4e = 2O(-2) восстановление О2 - окислитель ║ 2
0 +2 0 +2
2) Zn + CuCl2 = Cu + ZnCl2
Zn(0) - 2e = Zn +2 окисление, Zn - восстановитель║ 1
Cu+2 + 2e = Cu(0) восстановление Cu+2 - окислитель║1
3) Fe2O3 + 3H2= 3H2O + 2Fe
Fe2 (+3) + 6e = 2Fe(0) восстановление Fe+3 - окислитель║1
H2(0) -2e = 2H+ окисление, H2 - восстановитель ║ 3
4) S + 2Na = Na2S
Na(0) - e = Na + окисление, Na - восстановитель ║2
S(0) + 2e = S -2 восстановление S- окислитель ║1
1) CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O
(2) 2C₂H₆ + 7O₂ = 4CO₂ + 6H₂O
Пусть объем метана (1) будет х л, тогда объем этана (2) будет 2х л, а их совместный объем х+2х=3,36 л
3х=3,36
х=1,12 л метана
значит 2х=2,24 л этана
По реакции (1) образуется также 1,12 л углекислого газа
По реакции (2) образуется его в 2 раза больше, т.е 2,24*2=4,48 л
Всего образовалось 4,48+1,12 = 5,6 л углекислого газа, его количество = 5,6/22,4 = 0,25 моль
Найдем кол-во вещ-ва NaOH:
n(NaOH)= \frac{152,7*1,31*0,12}{40} =0,6 моль
Масса раствора щелочи : 152,7*1,31 = 200,037 г
Масса углекислого газа: 0,25моль * 44г/моль = 11 г
Масса всего раствора: 200,037 + 11 = 211,037 г
(3) CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O
Судя по реакции (3), CO₂ в недостатке, значит считаем по нему.
Он реагирует с 0,5 моль щелочи. Образуется 0,25 моль Na₂CO₃, остается NaOH: 0,6 - 0,5 = 0,1 моль
Далее находим массы:
m(Na₂CO₃) = 0,25*106 = 26,5 г
m(NaOH) = 0,1*40 = 0,4 г
Массовые доли веществ в растворе:
w(NaOH) = *100 =1,9%
w(Na₂CO₃) = *100=12,56%
Объяснение: