Обчислити масу наважки порошку розтертих таблеток ізоніазиду (М = 137.14 г/моль), яку необхідно взяти для аналізу, щоб на титрування було витрачено 25.6 мл 0.1 М розчину натрію тіосульфату (Кп = 0.9958). На титрування контрольного досліду витрачено 50.3 мл титранту. Об’єм мірної колби – 100.0 мл, об’єм аліквоти – 50.0 мл. Вміст ізоніазиду в таблетці становить 0.297 г, середня маса таблетки – 0.35 г.
3K2Cr2O7 + 2HNO3 = 2K2Cr3O10 (красный) + 2KNO3 + H2O (0°С, кислота концентрированная)
Раствор K2Cr2O7 уже оранжевый
K2Cr2O7 + 2KOH = 2K2CrO4 (желтый) + H2O
K2Cr2O7 + 3K2SO3 + 4KOH (изб.) + 4H2O = 2K3[Cr(OH)6] (зеленый) + 3K2SO4
или
CuSO4 + 6NaNO2 = Na4[Cu(NO2)6] (зеленый) + Na2SO4
или
CuSO4 + 4HCl (конц.) = H2[CuCl4] (зеленый) + H2SO4
Раствор CuSO4 уже голубой
или
K2Cr2O7 + 4Zn + 14HCl (долгое восстановление, защита от воздуха) = 2CrCl2 (голубой) + 2KCl + 4ZnCl2 + 7H2O
CuSO4 + 4NaOH (конц.) = Na2[Cu(OH)4] (синий) + Na2SO4 (долгое кипячение)
или
K2Cr2O7 + 4H2O2 + H2SO4 = 2CrO5 (синий) + K2SO4 + 5H2O (можно применить экстракцию диэтиловым эфиром, пиридином или изоамиловым спиртом)
CuSO4 + 4NH3 = [Cu(NH3)4]SO4 (фиолетовый)
или
K2Cr2O7 + 3C2H5OH + 4H2SO4 + 17H2O = 2KCr(SO4)2 * 12H2O (фиолетовый) + 3CH3CHO
1 (с.о. Н₂) + Х - 2*3 (с.о. О₂) = 0
Далее решаем:
1 + Х - 6 = 0
1 + Х = 6
Х = 5, таким образом, степень окисления азота +5.
Если нужно определить степень окисления элемента, то тут все просто: высшая степень элемента равна номеру его группы, в котором он расположен. К примеру, возьмем Cl₂ - высшая степень окисления +7, поскольку он находится в 7 группе. Низшая степень окисления равна электронам, которых не хватает до завершения внешнего уровня элемента. Недостающие электроны находятся по формуле n (номер группы) - 8. Возьмем N₂. Номер группы азота 5, подставим это число в формулу: 5 - 8 = -3, таким образом, низшая степень азота будет -3.