Из условия следует, что после пропускания смеси газов , через гидроксид кальция прореагировал CO2 по объему равный 0,672 л или 0,672/22,4=0,03 моль. и остался водород в объеме 0,896л-0,672 л=0,224 л или 0,224/22,4= 0,01 моль Теперь рассмотрим уравнение (1). В результате реакции выделилось 0,03 моль CO2. 0,03 моль - 1 г/моль Х моль - 1г/моль Х=0,03 моль было карбоната неизвестного металла. Теперь рассмотрим уравнение (2). В результате реакции выделилось 0,01 моль H2 0,01 моль - 1 г/моль У моль - 1 г/моль У=0,01 моль, следовательно неизвестного металла было 0,01 моль. Переведем количества вещества в массу. Примем относительный атомный вес металла за Z, тогда получим: M(MeCO3)= (Z+60)*0,03=0,03*Z+1,8 M(Me)= Z*0,01 Суммарный вес навески равен 0,03*Z+1,8+0,01*Z=2,76, откуда Z=0,96/0,04=24 г/моль Т.е. металл- Mg (магний)
1. Основной запас воды на Земле находится в:
а) морях и океанах;
2. Глубокие водоемы не промерзают до дна, поскольку:
а) замерзает только верхний слой, т. к. плотность льда меньше плотности воды;
3. При приготовлении раствора его объем:
в) не равен объему смешиваемых компонентов;
4. Является раствором:
в) кровь;
5. Какова (в %) концентрация раствора, если в 200 г раствора содержится 20 г соли?
б) 10;
6. Взаимодействуют с водой:
в) Na, BaO, SO2;
7. Взаимодействует с водой с образованием гидроксида металла:
в) Na;
8. Кислотный оксид:
а) N2O5;
9. С водой взаимодействует оксид:
б) SO3;
10. Дополните уравнение: Fe + H2O = H2 + ... .
г) FeO.
11. Гидроксид магния:
в) Mg(OH)2;
12. Вода более соленая в море:
а) Белом;
б) Черном;
в) Балтийском;
г) Красном.
13. Смешали 200 г 10%-го раствора и 400 г 40%-го раствора соли. Процентная концентрация соли в новом растворе стала:
;
б) 30;
14. Какова молярная концентрация раствора (в моль/л), если в 3 л содержится 6 моль вещества?
в) 2;
15. Какие вещества взаимодействуют с водой:
Са, Na2O, CO2,
Напишите уравнения реакций.
ВАРИАНТ 2
1. Вода в земных условиях существует в природе в следующих агрегатных состояниях:
г) твердое, жидкое, газообразное.
2. Плотность воды равна (в г/см3):
а) 1;
3. В процессе растворения энергия:
в) поглощается или выделяется в зависимости от природы растворителя и растворяемого вещества;
4. Является раствором:
) молоко;
5. Масса растворенного вещества (в г), содержащегося в 700 г 20%-го раствора:
а) 140;
6. Взаимодействуют с водой:
а) К, К2О, СO2;
7. Взаимодействует с водой с образованием оксида металла:
а) Fe;
8. Кислотный оксид:
а) SO2;
9. С водой взаимодействует оксид:
г) Na2O.
10. Дополните уравнение: 2Na + 2H2O = H2 + ... .
в) 2NaOH;
11. Гидрокcид железа(III):
б) Fe(OH)3;
12. Вода содержит больше растворенного кислорода в море:
а) Белом;
б) Черном;
в) Балтийском;
г) Красном.
13. Смешали 200 г 50%-го раствора и 500 г 20%-го раствора соли. Процентная концентрация соли в новом растворе стала:
г) 35.
14. Какова молярная концентрация раствора (в моль/л), если в 6 л содержится 3 моль вещества?
в) 0,5;
15. Какие вещества взаимодействуют с водой:
СаО, Na, Р2O5,
Напишите уравнения реакций.
(2) Me+2HCl=MeCl2+H2
(3) CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
Из условия следует, что после пропускания смеси газов , через гидроксид кальция прореагировал CO2 по объему равный 0,672 л или 0,672/22,4=0,03 моль.
и остался водород в объеме 0,896л-0,672 л=0,224 л или 0,224/22,4= 0,01 моль
Теперь рассмотрим уравнение (1). В результате реакции выделилось 0,03 моль CO2.
0,03 моль - 1 г/моль
Х моль - 1г/моль
Х=0,03 моль было карбоната неизвестного металла.
Теперь рассмотрим уравнение (2). В результате реакции выделилось 0,01 моль H2
0,01 моль - 1 г/моль
У моль - 1 г/моль
У=0,01 моль, следовательно неизвестного металла было 0,01 моль.
Переведем количества вещества в массу. Примем относительный атомный вес металла за Z, тогда получим:
M(MeCO3)= (Z+60)*0,03=0,03*Z+1,8
M(Me)= Z*0,01
Суммарный вес навески равен 0,03*Z+1,8+0,01*Z=2,76, откуда Z=0,96/0,04=24 г/моль Т.е. металл- Mg (магний)