2) У серы (S(0)) заряд ядра +16; общее число электронов — 16; число энергетических уровней — 3; число электронов на внешнем энергетическом уровне — 6. У иона серы заряд ядра +18; число электронов — 18; число энергетических уровней — 3; число электронов на внешнем уровне — 8.
Объясню на примере. Допустим, сначала нам надо составить формулу сульфата натрия. Сначала нужно посмотреть на название кислотного остатка и вспомнить, какой кислоте он соответствует. В нашем случае кислотный остаток - это сульфат-анион, то есть SO⁴ с зарядом 2- , который соответствует серной кислоте H²SO⁴. Валентность кислотного остатка равна количеству атомов водорода, которые содержатся в данной кислоте. Валентность кислотного остатка SO⁴, таким образом, равна 2. Теперь посмотрим на металл, у нас это Na. Валентность натрия равна 1. Теперь нам нужно найти НОК (наименьшее общее кратное) валентностей металла и кислотного остатка. НОК 1 и 2 это 2. Тогда коэффициент при Na будет НОК : валентность натрия = 2 : 1 = 2, а коэффициент при сульфате будет НОК : валентность сульфата = 2 : 2 = 1. Получаем соль Na²SO⁴. Если же нам нужно назвать некоторую соль, например, Al(NO³)³, то сначала мы так же, как и в первом случае, смотрим на кислотный остаток и вспоминаем его название. У нам это NO³, то есть нитрат. Теперь смотрим на металл, здесь это Al. Получаем нитрат алюминия. У металлов с переменной валентностью при названии солей указывают валентность. Например, Fe(NO³)³ - это нитрат железа (|||) ( читается как "нитрат железа трехвалентного").
Na3PO4 → 3Na(+) + PO4(3-) (вещество — фосфат натрия; ион металла натрия и кислотный остаток)
Ba(OH)2 → Ba(2+) + 2OH(-) (вещество — гидроксид бария; ион металла бария и гидроксогруппа)
2) У серы (S(0)) заряд ядра +16; общее число электронов — 16; число энергетических уровней — 3; число электронов на внешнем энергетическом уровне — 6. У иона серы заряд ядра +18; число электронов — 18; число энергетических уровней — 3; число электронов на внешнем уровне — 8.