Обчистить объем гидрогена 32,8 который можно добыть , если натрием повлиять на воду. маса отходних веществ 29,4 ​

1 задача:

Вычислите массу осадка, образовавшегося в результате взаимодействия 2.61г нитрата бария с избытком серной кислоты

Дано:
m (Ba(NO3)2) = 2.61г

Найти:
m (BaSO4) - ?

Решение:
Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HNO3

n (Ba(NO3)2) = m/M = 2.61 / 261 = 0.01 моль

n (BaSO4) = n (Ba(NO3)2) = 0.01 моль (по уравнению)

m (BaSO4) = n * M = 0.01 * 233 = 2.33г

ответ: m (BaSO4) = 2.33г

BaSO4 - соль
Ba(NO3)2 - соль



2 задача:

Вычислите объем газа (н.у.), который выделился в результате взаимодействия избытка концентрированной серной кислоты с хлоридом натрия (твердым) массой 0.585г

Дано:
m (NaCl) = 0.585г

Найти:
V (HCl) - ?

Решение:
2NaCl (тв) + H2SO4 (конц) = Na2SO4 + 2HCl (газ)

n (NaCl) = m/M = 0.585 / 58.5 = 0.01 моль

n (HCl) = n (NaCl) = 0.01 моль (по уравнению)

V (HCl) = n * Vm = 0.01 * 22.4 = 0.224л

ответ: V (HCl) = 0.224л

NaCl - соль
Na2SO4 - соль

Первая цепочка 1) S+Zn=ZnS; 2) 2ZnS +3O2=2ZnO+2SO2; 3) 2SO2+O2=2SO3(газ стрелка вверх)( в присутствии V2O5, пишется над стрелкой); 4) SO3+H2O=H2SO4; 5) H2SO4+BaCL2=BaSO4(осадок, стрелка вниз) +2HCL (качественная р-ия на H2SO4). Вторая цепочка 1)Si+2Mg=Mg2Si (получился силицид магния); 2)Mg2Si+2O2=SiO2+2MgO; 3)SiO2+2NaOH=NaSiO3+H20; 4) Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(осадок)+2NaCl; 5)H2SiO3-(нагр. t градусов)-SiO2+H2O/ Электронный ионный баланс: (заряды указываю в скобках, пишутся сверху над элементами справа) S(0)+Zn(0)=Zn(+2)S(-2) 1 S(0)+2e=S(-2)-окислитель 1 Zn(0)-2e=Zn(+2)-восстановитель и во второй цепочке Si(0)+2Mg(0)=Mg(+2)2SI(-4) 1 Si(0)+4e=Si(-4) -окислитель 2 Mg(0)-2e=Mg(+2)-восстановитель