Объём 35%-ного раствора азотной кислоты (р=1,124 г./см3), необходимой для полного растворен.ия 80 г оксида меди(2), равен: а) 148,7 см3 б) 297,5см3 в) 595см3 г) 397,5 см3 выбранный ответ подтвердите решением

реакция идет по уравнению

2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O

найдем количество оксида меди   n=m(CuO)/M(CuO)

n(CuO)=80/(64+16)=1моль

на 1 моль оксида... требуется 2 моль азотной кислоты из ур-я реакции

находим массу азотной кислоты участвующей в реакции

m=n*M   m(HNO3)=2*63=126г

найдем массу раствора кислоты m(р-ра)=m(HNO3)/W *100%

m(р-ра)=126/35*100=360г

найдем объем раствора кислоты V=m/p     V=360г/1.124г/см3=320,28см3

Странно, такого ответа нет, но объем будет таким!