Объем одного атома радона Х 10 м³
(введите результат с точностью до двух значащих чисел) радона является шаром радиусом 1,4 × 10−10 м и в 1 м3 этого газа содержится 2,7 × 1025 атомов при нормальных условиях, вычислите долю пустого пространства (в процентах) в объеме, занимаемом радоном.
Для расчетов возьмите значение π = 3,14
14г Хг
CaO +2 HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O
56г 164г
14г СаО Хг Ca(NO3)2
56г CaO 164г Ca(NO3)2
X = 14г *164г : 56г = 41г Ca(NO3)2
2. Хг 67,2л
C + O2 = CO2
12г 22,4л
Хг С 67,2л СО2
12г С 22,4л СО2
Х = 12г * 67,2л : 22,4л= 36г С
m(прим) =40г-36г= 4г
40г С . 100%
4г прим У%
У= 4 *100:40= 10%
ответ: примесей 10%
3.
2,5л 1,5л Хл
H2 + CI2 = 2HCI
22,4л 44,8л
n(H2) = 2,5л : 22,4л=0,11 моль
n(CI2) = 1,5л : 22,4л= 0,07 моль в недостатке
1,5л(CI2) Xл (HCI)
22,4л(CI2) 44,8л(HCI)
Хл = 1,5*44,8 : 22,4= 3л (HCI)
4.
25г хг
2HCI + CaCO3 = CaCI2 + H2O + CO2
100г 44г
25г Хг
100г 44г
Х = 25*44:100= 11г
11г(СО2) 100%
8,8г(СО2) У%
У= 8,8 *100 :11=80%
ответ: выход СО2 составляет 80% от теоретически возможного.
В 1865 году Н. Н. Бекетовым и в 1867 году Гульдбергом и Вааге был сформулирован закон действующих масс:
Скорость химической реакции в каждый момент времени пропорциональна концентрациям реагентов, возведенным в некоторые степени.
Для элементарных реакций показатель степени при значении концентрации каждого вещества равен его стехиометрическому коэффициенту, для более сложных реакций это правило не соблюдается. Кроме концентрации на скорость химической реакции оказывают влияние следующие факторы:
природа реагирующих веществ,
наличие катализатора,
температура (правило Вант-Гоффа) ,
площадь поверхности реагирующих веществ.
Если мы рассмотрим самую простую химическую реакцию A + B → C, то мы заметим, что мгновенная скорость химической реакции величина непостоянная